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    求Ag2CrO4在0.001 mol/L　AgNO3溶液中的溶解度，并与Ag2CrO4在纯水中的溶解度作比较？已知Ag2CrO4的溶度积Ksp＝9×10－12．

    答案：
    解析：

    　　答案：Ag2CrO4在纯水中的溶解度是在0.001 mol/L　AgNO3中的溶解度的15倍．

    　　


    提示：

    本题通过计算再次证明了同离子效应，也通过该题规范的介绍了使用溶度积的计算方法和思路，是一道必需掌握的计算类型．


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    (1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

    (2)此温度下，在0.010 mol·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

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    即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp

    已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10　　

    Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　

    试求：此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度。

     

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    一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

    即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp

    已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10

                                Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　

          1.81/2=1.3      2751/3=6.5

    试求：

    （1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

    （2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

     

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