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    下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（  ）

    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2  ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4

    ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2      ④向石灰水中通入过量CO2

    ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

    A. ①②④        B.②③⑤         C.②④         D. ①③⑤


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68 kJ热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________。

    (2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_____________

    ___________________________________________________________。

    (3)肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为______

    _______________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

    B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

    C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类

    D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为 5CO＋I2O5=5CO2＋I2  （空气中其余气体不与I2O5反应）。

    实验一：制取I2O5

    将碘酸加热至90~110 ºC使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。

    （1）写出碘酸制I2O5的化学方程式：                          。

    （2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是      （填标号）；

    A．过滤         B．蒸发结晶     C．蒸馏         D．升华

    该提纯方法用到的玻璃仪器为          （填标号）。

    A．圆底烧瓶     B．烧杯         C．普通漏斗     D．酒精灯       E．玻璃棒

    实验二：检验空气中CO

    利用右图装置检验空气中是否存在CO。

    （3）能说明空气中含有CO的现象是                  。                                  

    （4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案：                         。

    实验三：测定空气中CO的含量

    （5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是          。

    （6）该实验方案存在的一个明显缺陷是                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象或描述正确的是（  ）

    A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

    B. 铜在氯气中燃烧生成蓝色烟

    C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

    D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（　　）

    X

    Y

    Z

    W

    A

    C

    CO

    CO2

    O2

    B

    Na

    Na2O

    Na2O2

    O2

    C

    AlCl3

    Al（OH）3

    Na[Al(OH)4]

    NaOH

    D

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是（    ）

    A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2

    B．用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2

    C．用图3所示装置用H2O2溶液制备O2 

    D．用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

    ①CO(g)+O2(g)====CO2(g)      ΔH=-283.0 kJ·mol-1

    ②S(s)+ O2(g)==== SO2(g)     ΔH=-296.0 kJ·mol-1

    此反应的热化学方程式是_________________________。

    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

    已知：①CO(g)+NO2(g)====NO(g)+CO2(g)   ΔH=-akJ·mol-1(a>0)

    ②2CO(g)+2NO(g)====N2(g)+2CO2(g)     ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)

    若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)+4NO2(g)====4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH1=-574 kJ·mol-1①

    ②CH4(g)+4NO(g)====2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=？②

    若1 mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热

    条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：

    (1)组成单质A的元素在周期表中的位置是________。

    (2)组成单质B的元素的原子结构示意图为________。

    (3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为________。

    (4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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