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    【题目】下列食品添加剂的类别与名称不统一的是

    A.着色剂和发色剂：叶绿素和亚硝酸钠

    B.防腐剂：苯甲酸

    C.鲜味剂：谷氨酸钠

    D.增稠剂：盐卤

    【答案】D

    【解析】

    A．叶绿素显示绿色，能用于着色剂，亚硝酸钠是常用的发色剂，故A正确；
    B．苯甲酸可使蛋白质发生变性，抑制许多细菌的生长，可做防腐剂，故B正确；
    C．谷氨酸钠（味精）是常用的鲜味剂，故C正确；
    D．增稠剂都是亲水性高分子化合物，盐卤不是增稠剂，故D错误，
    故选：D。

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    【题目】向淀粉中加入少量稀硫酸,加热,使之发生水解.为测定水解的程度,需加入下列试剂中的（ ）

    ①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH)2悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2

    A. ①⑤ B. ②④ C. ①③④ D. ②③④

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NA

    B. lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

    C. 1 mol·L-1CH3COOH 与1 mol·L-1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA

    D. 7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA

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    【题目】下列物质中不能与乙酸反应的是

    A. C2H6 B. Na C. CH3CH2OH D. Na2CO3

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    【题目】在25℃时，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. a点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立

    B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

    C. c点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

    D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

    A．R一定是第四周期元素

    B．R一定是ⅣA族元素

    C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

    D．R气态氢化物化学式为H2R

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用电解法处理含有SO2的尾气，其装置如图所示（电极材料均为惰性电极）。下列说法不正确的是

    A. 电极a连接的是电源的正极

    B. 若电路中转移0.03mole-，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子

    C. 图中的离子交换膜是阳离子交换膜

    D. 阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：AgOH很不稳定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列离子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A，可推测该溶液中不存在SO32-

    B. 溶液X中一定不含Ag+

    C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-

    D. 取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

    （1）装置 A 中仪器a的名称为 ____________。

    （2）选用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    ①甲同学认为按 A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________________。

    ②丙同学设计的合理实验方案为:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。 E装置的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_______ 。

    （3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2 000mol/L的K I标准溶液滴定过量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。

    已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

    10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O

    ①残液中SO 2 的含量为_______ g·L-1。

    ②若滴定过程中不慎将 KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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