Question

14．（1）25℃、101kPa时，2g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水，同时放出59.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式C₂H₅OH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ/mol．
（2）有等体积、等pH的Ba（OH）₂和NH₃•H₂O两种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂，则V₁＜V₂ （填“＞”、“＜”或“=”）
（3）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．目前常用的镍-镉（Ni-Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{放电}^{充电}$2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水但能溶于酸，
以下说法中正确的是B
①以上反应是可逆反应　②以上反应不是可逆反应　③充电时化学能转变为电能　④放电时化学能转变为电能
A．①③B．②④C．①④D．②③
②废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值．在酸性土壤中这种污染尤为严重．这是因为Ni（OH）₂和Cd（OH）₂能溶于酸性溶液．

Answer 1

分析 （1）2g乙醇的物质的量=$\frac{2g}{46g/mol}$=$\frac{1}{23}$mol，2g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水，同时放出59.4 kJ热量，1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为=-1366.2kJ，据此书写热化学方程式；
（2）pH相等的氢氧化钡和氨水，氨水浓度大于氢氧化钡2倍，滴加等浓度稀盐酸中和，需要盐酸体积与碱的物质的量成正比；
（3）①相同条件下既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应为可逆反应；
原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置；
②酸性条件下，Ni（OH）₂和Cd（OH）₂都能溶解生成重金属盐．

解答 解：（1）2g乙醇的物质的量=$\frac{2g}{46g/mol}$=$\frac{1}{23}$mol，2g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水，同时放出59.4 kJ热量，1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为=-1366.2kJ，所以其热化学方程式为C₂H₅OH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2 kJ/mol，
故答案为：C₂H₅OH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2 kJ/mol；
（2）pH相等的氢氧化钡和氨水，氨水浓度大于氢氧化钡2倍，pH相同、体积相同的氢氧化钡和氨水，氨水物质的量大于氢氧化钡二倍，滴加等浓度稀盐酸中和，需要盐酸体积与碱的物质的量成正比，所以V₁＜V₂，
故答案为：＜；
（3）①相同条件下既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应为可逆反应；
原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置；
该反应正逆反应条件不同，所以不是可逆反应；
放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，
故选B；
②酸性条件下，Ni（OH）₂和Cd（OH）₂都能溶解生成重金属盐，重金属盐能使人产生中毒，从而影响人体健康，所以酸性土壤中这种污染尤为严重，故答案为：Ni（OH）₂和Cd（OH）₂能溶于酸性溶液．

点评 本题考查原电池和电解池原理、热化学方程式书写、弱电解质电离等知识点，侧重考查分析、计算能力，注意反应热与化学计量数有关，题目难度不大．