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7.为迎“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议,其中你认为可以采纳的是(  )
①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源
②开发生产无汞电池  
③提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用
④分类回收垃圾   
⑤开发无磷洗涤剂   
⑥提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋.
A.①②③⑥B.③④⑤⑥C.①②③④⑤D.全部

分析 ①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源,可减少污染,提高环境质量;
②含汞电池中会造成土壤和水体的污染;
③减少使用餐巾纸,能节约资源;
④根据分类回收的好进行分析判断;
⑤开发无磷洗涤剂,能防止水体污染;
⑥废弃塑料会造成白色污染进行分析判断.

解答 解:①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源,可减少二氧化硫等有害气体的排放,提高环境质量,故①正确;
②含汞电池中会造成土壤和水体的污染,开发生产无汞电池可保护环境,故②正确;
③生成餐巾要消耗大量森林资源,所以减少使用餐巾纸,能节约资源,故③正确;
④分类回收垃圾可变废为宝,最大程度上节约资源,所以分类回收垃圾,故④正确;
⑤含大量磷元素的污水能引起水体富营养化,所以开发无磷洗涤剂,能防止水体污染,故⑤正确;
⑥使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋,不仅会造成环境污染,还增加了资源和能源消耗,故⑥错误;
故选C.

点评 本题考查常见环境污染及治理,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生的良好科学素养,树立保护环境的意识,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一段时间后,试管中最后剩余气体约占试管容积的
(  )
A.$\frac{2}{3}$B.$\frac{1}{2}$C.$\frac{1}{3}$D.$\frac{1}{4}$

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.有机物 A 的键线式为,有机物 B 与等物质的量的 H2发生加成反应可得到有机物 A.则:
(1)用系统命名法命名有机物 A,其名称为2,2,3-三甲基戊烷.
(2)A 的同分异构体中,其一氯代物只有一种的结构简式为(CH33C-C(CH33
(3)符合题干条件的有机物 B 有存在顺反异构的分子,请用系统命名法为它命名:3,4,4-三甲基-2-戊烯(不用区分顺式和反式);该分子中能处于同一平面上的原子最多有10个.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.对于可逆反应A+B?C,改变反应条件,正逆反应速率随之变化.请你判断在其他因素一定时,改变下列某个条件的瞬时,正逆反应速率的变化情况是(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)增大A的浓度ν正增大,v逆不变
(2)减小体系的压强ν正减小,v逆减小
(3)升高温度,ν正增大,v逆增大
(4)使用催化剂,ν正增大,v逆增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.唐山市的市树是国槐,天然维生素P(结构如图)存在于国槐树花蕾中,它是一种营养增补剂.关于维生素P的叙述正确的是(  )
A.若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B.分子中有三个苯环
C.lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
D.lmol该化合物最多可与2molBr2完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.互为同分异构体的是(  )
A.168O与188OB.CH4与C2H6C.正丁烷与异丁烷D.红磷与白磷

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在温度不变的条件下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是(  )
A.容器中SO2、O2、SO3共存
B.SO2与SO3的浓度相等
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
D.反应容器中压强不随时间变化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.盐在化学工业中有重要的应用,请回答下列问题
(1)用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因:Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+
(2)常温下,在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中,水电离出来的c(OH-)之比为1:108,向Na2S溶液中加入AlCl3溶液时,产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体,其离子方程式为:2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.
(3)c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH42SO4  ④CH3COONH4 ⑤NH3H2O,溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是③>②>①>④>⑤ (用序号表示)
(4)已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10;(2)在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列正确的是C
A.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
B.t℃时,在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C.在t℃时,以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液,Cl-先沉淀
D.在t℃时,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
(5)已知某温度时:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20.在该温度下向Fe3+、Cu2+均为0.01mol•L-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液,要Fe3+完全沉淀,而Cu2+不产生沉淀,溶液中PH应控制的范围是3~5.(当离子浓度小于1×10-5mol/L时,认为完全沉淀).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.“亮菌甲素”的结构简式为如图所示,它配以辅料丙二1,3,5醇溶成针剂用于临床,而假药“亮菌甲素”是用廉价的二甘醇作为辅料.二甘醇为工业溶剂,有很强的毒性,会使肾功能衰竭.请回答下列问题:
(1)“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5
(2)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在.写出其属于醇类的同分异构体的结构简式CH3CH(OH)CH2OH、CH2(OH)CH2CH2(OH).
(3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是AD(填序号).
A.“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
B.不能使酸性KMnO4褪色
C.“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
D.1mol“亮菌甲素”最多与3molNaOH反应
(4)核磁共振氢谱分析,发现二甘醇分子中有3个吸收峰,其峰面积之比为2:2:1.又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同,且H的质量分数为9.4%,1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2.写出二甘醇与乙酸(按物质的量之比1:1)反应的化学方程式HOCH2CH2OCH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3+H2O.

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