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    【题目】下列化学用语表达正确的是（）

    A.明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

    B.氯化铵溶于水：NH4++H2ONH3H2O+H+

    C.亚硫酸溶液中：H2SO32H++SO32-

    D.在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O

    【答案】B

    【解析】

    A.铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以凝聚水中悬浮物，起到净水的作用，正确的离子反应方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故A错误；

    B.氯化铵溶于水，铵根离子水解，溶液显示酸性，水解的离子方程式为：NH4++H2ONH3H2O+H+，故B正确；

    C.亚硫酸溶液中，亚硫酸部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：H2SO3H++HSO3－，故C错误；

    D.小苏打溶液中滴加氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32-+H2O，故D错误；

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.现有下列八种物质：①食盐晶体；②乙醇；③冰醋酸（纯醋酸晶体）；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氢氧化钠；⑦液态氯化氢；⑧Cl2。

    （1）填空回答（填序号）：

    a、以上物质属于非电解质的是______。

    b、以上物质可以导电的是________。

    （2）写出④溶于水时的电离方程式________。

    Ⅱ.按要求回答下列问题:

    （1）等质量的CO2和CO：所含气体的分子数之比为_____；

    （2）实验室里盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，用离子方程式表示其中的原因_____；

    （3）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。

    ①将上面氧化还原反应的化学方程式配平___。

    ②如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是( )

    A. 沉淀 A 中含有 2 种金属单质

    B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液 B 中所含的金属离子

    C. 溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀 C

    D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质结构和性质的表述正确的是（ ）

    A. 某微粒的结构示意图为，该元素位于周期表第三周期零族

    B. 工业上用的反应来制备钾，是因为钠比钾更活泼

    C. 的沸点高于的沸点，原因与分子间存在氢键有关

    D. 糖类物质溶液中，蛋白质溶液中加硫酸铵都会产生盐析现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对氨基苯甲酸乙酯是止痛止痒药物的重要成分，其结构简式如图。已知苯环上的氨基具有较强的还原性，下列关于该物质说法不正确的是（ ）

    A. 核磁共振氢谱出现5组峰

    B. 该物质应与酸、碱、氧化剂等分开存储

    C. 该物质水解后有天然氨基酸生成

    D. 该物质能发生加成、取代等多种反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种半水煤气中主要含、CO、、和少量，经“脱硫”、转换反应可制得合成氨原料气。

    （1）这种半水煤气跟空气按一定比例混合后通入、的混合溶液中完成“脱硫”，其转化过程如图所示，该过程中发生多个反应，总反应为，该转化过程中起催化作用的离子为____，写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___。

    （2）脱硫后的半水煤气与水蒸气以1:15比例混合后通入转换塔中，变换反应为：。该反应用氧化铁作催化剂，其活性组分是四氧化三铁。研究发现，变换反应经下列两步完成：

    第一步： （慢反应）

    第二步： （快反应）

    ①在下图中绘制变换反应（经上述催化反应过程）的“能量～反应过程”示意图___。

    ②由于和CO还原性较强，能够将氧化铁直接还原成铁而使催化剂失活，但实际生产中一般不会发生这种情况，请从反应速率，化学平衡角度解释可能的反应过程原因是____。

    （3）半水煤气处理后得到的混合气中，可通过在熔融碳酸盐中经电化学还原消除其中的二氧化碳，并得到高纯度的碳，写出生成碳的电极反应式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A.氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    B.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

    C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

    D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是Fe2+被氧化的缘故。回答下列问题：

    (1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的检验：向久置的FeSO4溶液中加入KSCN的现象为：______________________________

    (2)除去久置FeSO4溶液中Fe3+：在溶液中加入足量铁粉，可以观察到的现象为：______________________；反应的离子方程式为：____________________________

    (3)查阅资料：溶液中Fe2+的氧化过程分为两步，首先是Fe2+水解为Fe(OH)2，接着水解产物被O2氧化。写出Fe(OH)2在空气中被氧化的现象为_________________________写出化学方程式，并用双线桥标注电子转移：________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1 000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

    请回答下列问题：

    （1）b电极材料为___，其电极反应式为____。

    （2）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___mol，此时a电极质量____(填“增加”或“减少”)___g。

    （3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是____。

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