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    将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是

    A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1

    B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1

    C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1

    D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。

    已知某温度下：

    反应①：CO2 (g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH = +41.2 kJ/mol；

    反应②： (g)→(g)+H2（g），ΔH= +117.6 kJ/mol；

    ①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，

    （1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 ，该反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示)

    （2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是

    A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；

    B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移动；

    C．若再加入CO2则平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小；

    D．若充入He，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；

    （3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

    II．一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    （4）升高温度，该反应的平衡常数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。

    （5）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

    （6）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是

    A．分子式为SiO2 B．熔化时共价键断裂

    C．属于酸性氧化物 D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O键

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．向碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

    B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    C．用浓盐酸配制的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

    D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高二上联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    某温度下水的离子积为KW =1×10-13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

    （1）若所得混合液为中性，则a∶b＝ ；

    （2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝ ；

    （3）若所得混合液的pH＝10，则a∶b＝ 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（ ）

    A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

    B．正反应为放热反应，X一定为气态

    C．若X为非气态，则正反应为吸热反应

    D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省庐江县六校高三上学期第四次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是( )

    A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣

    B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣

    C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣

    D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省、修水一中高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O

    沉淀物

    开始沉淀pH

    5.4

    4.0

    2.2

    5.8

    沉淀完成pH

    6.7

    5.2

    3.2

    8.8

    （1）固体混合物A中的成分是 （填化学式）。

    （2）反应I完成后，铁元素的存在形式为 （填离子符号）。

    （3）y的数值范围是 。

    （4）若电解法获得Cu 64.0g，则原矿渣中Cu2O的质量是 。

    a、144.0g b、大于144.0g c、小于144.0g

    （5）下列关于用NaClO调节溶液pH的说法正确的是 。

    a、加入NaClO可使溶液的pH降低

    b、NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应：消耗H+，从而达到调节pH的目的

    c、NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水【解析】
    OH—消耗H+，从而达到调节pH的目的。

    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）

    A．Cl2+H2OHCl+HClO B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

    C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO+H2O= Ca(OH)2

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