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    下列叙述中，不正确的是

    A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

    B．催化剂不能改变平衡常数的大小

    C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动

    D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化


    解析　平衡常  数发生变化，平衡一定发生移动；平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物；商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)，用于碘单质的提取。已知：

    乙醇

    四氯化碳

    裂化汽油

    碘(晶体)

    密度/g·cm－3

    0.789 3

    1.595

    0.71～0.76

    4.94

    沸点/℃

    78.5

    76.8

    25～232

    184.35

    以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程。

    　　　　　　　　　　  

    →―→→→

    粗产品

    (1)实验室中焙烧紫菜用到的仪器有________(填写相应的字母)。

    A．烧杯　B．表面皿　C．蒸发皿　D．坩埚

    E．试管　F．酒精灯　G．泥三角

    (2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________。

    (3)操作①的名称是________；试剂A为________(填本题表格中一种最佳化学试剂的名称)，不使用另外两种试剂的主要原因分别是：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。

    (4)操作②中所用的主要玻璃仪器为________，振荡、静置，应首先将________分离出来。

    (5)将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是___________，违反了洪特规则的是__________。

    （2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为____________________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。

    （3）用符号“＞”“＜”或“＝”表示下列各项关系。

        ①第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。

        ②电负性：O______F，F______Cl。

        ③能量高低：ns______(n＋1)s，  ns______np。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇有关性质的说法不正确的是  （      ）

    A．和金属钠反应键①断裂

    B．在铜催化下和O2反应键①④断裂

    C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢

    D．钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    完成下列问题

    （1）羟基的电子式        ，二氧化碳的电子式          ，乙酸中官能团的名称             丁烷同分异构体的结构简式           

    （2）苯和浓HNO3反应的化学方程式                     ，反应类型为      ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

    n/molT/
     

    物
     

    质
     

    ℃
     

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    (1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (2)上述反应在T1 ℃时的平衡常数为K1，在T2 ℃时的平衡常数为K2。

    ①计算K1＝________。

    ②根据上述信息判断，T1和T2的关系是________。

    a．T1＞T2　　　          b．T1＜T2　　　          c．无法比较

    (3)在T1 ℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是________(填序号)。

    a．增大c(NO)　　　　　　                    b．增大压强

    c．升高温度                                     d．移去部分F

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

    A．a＝3　　　　　　　　                     B．a＝2

    C．B的转化率为40%                          D．B的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是

    ①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色　②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强　④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2　⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体　⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4

    A．①⑤　　　　　　　　                     B．②⑤

    C．③⑥                                         D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是（   ）                              

     A．只需滴加KSCN溶液

     B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

     C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

     D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。

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