Question

【题目】一定条件下存在反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	V
温度	T1 ℃	T2 ℃	T1 ℃
起始量	2 mol C 1 mol H2O	1 mol CO 1 mol H2	4 mol C 2 mol H2O

A. 甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1

B. 丙容器的体积V＞0.5 L

C. 当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K＝2.25

D. 乙容器中，若平衡时n(H2O)＝0.4 mol，则T1＜T2

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(CO)= 1．5mol/L÷15 min =0．1mol/(Lmin)，由于v(CO)=v(H2)，所以v(H2)=0．1 mol·L－1·min－1，正确；B．对于丙来说，反应温度与甲相同，开始加入的物质的物质的量是甲的2倍，达到平衡时各种物质的物质的量浓度也是甲的2倍，说明增大物质的浓度平衡没有发生移动。由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，说明丙容器的体积V=0．5L，错误；C．根据甲可知，当反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是：c(H2)="c(CO)=" 1．5mol/L；c(H2O)=" (1" mol÷0．5 L)- 1．5mol/L=0． 5mol/L，所以在T1 ℃时，反应的平衡常数，错误；D．对于乙容器中，若平衡时n(H2O)=0．4 mol，则c(H2O)=0．8 mol/L，c(H2)="c(CO)=" 1．2mol/L；达到平衡时，<4．5,说明平衡逆向移动，由于该反应的正反应是吸热反应，根据平衡移动原理，降低温度，平衡向放热反应方向移动，所以T1>T2，错误。