碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池.其构造如图1所示．放电时总反应为:Zn+2H2O+2MnO2═Zn(OH)2+2MnOOH从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2:回答下列问题:(1)MnOOH中.Mn元素的化合价为+3．(2)“还原焙烧过程中.高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH.MnO2被还原成MnO).主要原因是“粉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

5．碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图1所示．放电时总反应为：Zn+2H₂O+2MnO₂═Zn（OH）₂+2MnOOH从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO₂的工艺如图2：

回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO₂被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+4H₂O+Cl₂↑．

分析废旧碱性锌锰电池破碎得当纸、塑料，粉料和铁皮、铜钉，粉料中碳具有还原性，还原焙烧过程中，碳将高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO₂被还原成MnO），后用硫酸溶解铁、锌和MnO得到MnSO₄溶液和少量Fe²⁺、Zn²⁺，净化过程中加入H₂O₂溶液将少量Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节pH使Fe³⁺完全沉淀，最终得到MnSO₄溶液和Zn²⁺，电解阳极Mn²⁺失电子发生氧化反应生成MnO₂，阴极Zn²⁺得电子发生还原反应生成Zn，废电解液为硫酸，
（1）根据化合价代数和为0计算；
（2）废旧碱性锌锰电池粉料中含有碳具有还原性，“还原焙烧”过程中，碳将高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO₂被还原成MnO），后用硫酸溶解铁、锌和MnO得到MnSO₄溶液和少量Fe²⁺、Zn²⁺，净化过程中加入H₂O₂溶液将少量Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节pH使Fe³⁺完全沉淀，最终得到MnSO₄溶液和Zn²⁺，电解阳极Mn²⁺失电子发生氧化反应生成MnO₂，阴极Zn²⁺得电子发生还原反应生成Zn，废电解液为硫酸，据此分析解答；
（3）根据MnOOH具有氧化性，与盐酸发生氧化还原反应书写．

解答解：（1）根据化合价代数和为0，MnOOH中，Mn元素的化合价为+3价，
故答案为：+3；
（2）废旧碱性锌锰电池粉料中含有碳具有还原性，“还原焙烧”过程中，碳将高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO₂被还原成MnO），故答案为：C；
（3）“粉料”中的MnOOH具有氧化性，与盐酸发生氧化还原反应，则反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+4H₂O+Cl₂↑，
故答案为：2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+4H₂O+Cl₂↑；

点评本题考查混合物的分离和提纯，侧重考查学生对知识的综合运用能力，涉及氧化还原反应，知道流程图中各个步骤发生的反应、基本操作，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．

如图所示，将银、铜通过导线相连，置于硝酸银溶液中．
（1）银片上的现象是银片变粗，电极反应式2Ag⁺+2e^-═2Ag．
（2）铜片上的现象是铜片溶解，电极反应式Cu-2e^-═Cu²⁺．
（3）写出该电池总反应的离子方程式Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag．

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