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【题目】(本题共10分)

1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g),在一定温度进行如下反应。

A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85.1 kJ / mol

容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示:密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比)。

时间t/min

0

1

2

4

8

16

20

25

P/P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=

(2)0~2 min内的平均反应速率v(B)=

(3)下列能提高 A 的转化率的是

A.升高温度 B.向体系中通入A气体

C.减少D的物质的量 D.向体系中通入稀有气体He

(4)相同条件下,若该反应从逆向开始,建立与上述相同的化学平衡,则 D 的取值范围n (D) mol

(5)将容器改为恒压容器,改变条件,使反应达到相同的限度,则达到平衡时 B 的浓度为 。(保留三位有效数字)。

【答案】本题共10(每空2分)

(1) (2)0.04 mol/(L.min)(3)A;(4)>0.03;(5)0.0583mol/L。

【解析】

试题分析:(1)平衡常数表达式应用生成物的浓度积比反应物的浓度积即K=(2) 0~2 min内的平均反应速率v(B)=(1.8-1.0)×0.10mol/1L/2min=0.04 mol/(L.min);(3)A升高温度平衡向吸热方向移动,向正方向移动,A 的转化率增大;B向体系中通入A气体,压强增大,平衡向体积减小的方向移动,向左移动,A的转化率减小;C、因为D为固体,减少D的物质的量,平衡不移动,A的转化率不变;D向体系中通入稀有气体He,平衡不移动,A的转化率不变。(4)A完全转化为D时,D的物质的量为0.03.mol,所以D的物质的量大于0.03mol;(5)恒容达平衡时,A的转化率为70%,在恒压条件下,气体的体积比等于气体的物质的量的比。将容器改为恒压容器,改变条件,使反应达到相同的限度,则达到平衡时A 的转化率仍然为70%;则B的物质的量为0.1mol×0.7×2=0.14mol,平衡时各种气体的总物质的量为: 0.1mol×0.3+0.14mol+0.1mol×0.7=0.24mol;平衡时容器的容积是(0.24mol×1L)÷0.1mol=2.4L,所以B的物质的量浓度是c(B)= 0.14mol÷2.4L=0.0583mol/L。

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①2SO2g)+O2g2SO3gΔH1=-197kJ/mol K1a

②2NOg)+O2g2NO2gΔH2=-144kJ/mol K2b

③NO2g)+SO2gSO3g)+NOgΔH3mkJ/mol K3c

下列说法正确的是( )

A. m=-26.5 2cab B. m=-53 c2a/b

C. m=-26.5 c2a/b D. m=-53 2cab

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H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①写出焦炭与水蒸气反应制H2CO的热化学方程式

已知在101kPa,CO H2CH4的燃烧热分别为283kJ/mol286 kJ/mol892kJ/mol。则反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H= kJ/mol。

(2)已知一定温度和压强下H2CO反应合成优质燃料甲醇

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-91kJ/mo1

①在相同条件下要想得到182kJ热量加入各物质的物质的量可能是

A.2mo1 CO4mol H2 B.2mo1 CO4mol H21mol CH3OH(g)

C.4mo1 CO4mol H2 D.4mo1 CO6mol H2

②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压时进行反应,达到平衡时,测得CO的转化率为20%。若在相同条件下,起始时在该容器中充入1mol CH3OH(g),反应达到平衡时的热量变化是 (填“吸收”或“放出”) kJ热量。

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