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    下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
    A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
    D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
    C

    试题分析：A、只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，错误；B、铅蓄电池充电时的阴极均发生还原反应，错误；C、电解饱和食盐水的过程中，阴极是氢离子放电，使氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，正确；D、同条件下，平衡常数越大，说明反应物的转化率越大，但反应速率与平衡常数、转化率无关，与外界条件有关，错误，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
    （1）一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；生成SO3的化学反应速率为______。
    （2）若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。
    A．压缩体积，增大压强B．降低温度C．充入大量的氮气D．仅增加SO2的浓度
    （3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式：____ _

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关。
    （1）金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图所示：

    请写出铁与密度为1.35 g.m的硝酸反应的化学方程式：______________________.
    （2）亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
    （3）如图甲为NO2和C0反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________________.

    （4）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图乙所示。
    ①前10 min内用NO2表示的平均反应速率v（NO2）=        ；上述反应的平衡常数K=__________。
    ②反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________________________.
    ③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是_________________。
    A．加入催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．再加入一定量的NO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是：（     ）              
    A．v(A)=0．3 mol／(L·min)              
    B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
    C．v(C)=0．5 mol／(L·min)            
    D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时所需反应的时间为
    A．等于5 sB．大于10 s C．等于10 sD．小于10 s

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
    t / s
    		 0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCl3) / mol
    		0
    		0. 16
    		0. 19
    		0. 20
    		0. 20
    下列说法正确的是
    A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，则反应的驻H<0
    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是
    A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
    C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    分1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的。现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。
    已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    （1）反应②是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_________(用K1、K2表示
    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如下图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是________。

    （4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，
    以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是_________________；
    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成醋酸。通常状况下，将a mol／L的醋酸与b mol／L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)=c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是
    A．30 min时改变的条件是降低温度，40 min时改变的条件是升高温度
    B．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L·min)
    C．反应的化学方程式中的x＝1，且正反应为吸热反应
    D．20 min后该反应的平衡常数均为4

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