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    14．将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），则盐酸的体积＜氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）．

    分析 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒判断溶液酸碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，以此来解答．

    解答 解：将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，氯化铵溶液水解呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸的体积＜氨水的体积，
    故答案为：＜．

    点评 本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握电荷守恒、盐类水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意混合后溶质的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
    ①体积比为 1：1                
    ②密度比为 16：11
    ③氧原子数比为 1：1            
    ④质量比为 16：11．
    A．①③④B．①②④C．②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．如图中，A、B、C、D、E均为单质，A分别与B、C、D、E反应生成了相应的二元化合物G、H、I、F．已知①C+G B+H   B+H可用于焊接钢轨，其中G为黑色磁性固体．
    ②I是一种常见的温室气体，它与E反应如下：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2F+D，F中E元素的质量分数为60%，试回答问题：
    （1）单质A为O2（写化学式），化合物I的电子式为．
    （2）化合物G与足量稀盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
    （3）E在I中燃烧的化学方程为：2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （4）C与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．“地沟油”可以转化为生物柴油，提高资源的利用率
    B．丝绸和棉花的组成元素不完全相同
    C．木糖醇虽然有甜味，但不属于糖类
    D．向牛奶中加入果汁会出现沉淀，这是因为发生了中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A．HClB．NaOHC．MgCl2D．H2

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    6．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．能与溴单质发生取代反应而溴的CCl4溶液褪色
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．能发生加聚反应生成高分子化合物
    D．能发生酯化反应的有两个官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合“绿色化学”概念的是（　　）
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    13．对于A2+3B2?2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=0.8mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=0.2mol/（L•s）

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