某金属的氧化物的化学式为.则该金属的氯化物的化学式是 [ ] A．B． C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某金属的氧化物的化学式为，则该金属的氯化物的化学式是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：A

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?无锡一模）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Cu（OH）₂
开始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

请回答下列问题：
（1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是

增大金属和酸的接触面积，加快反应速率

．
（2）某学生认为用H₂O₂代替浓HNO₃更好，理由是

不产生对环境有污染的气体

；
请写出Cu溶于H₂O₂与稀硫酸混合溶液的离子方程式：

Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O

．
（3）第②步中应将溶液pH调至

5.2～5.4

．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小组设计了两种方案：

你认为

甲

种方案为最佳方案，理由是

甲得到产品纯度高

、

原子利用率高

．
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.100 0mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mL Na₂S₂O₃标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu²⁺+4I-═2CuI（白色）↓+I₂S₂O

+I₂═2I-+S₄O

①样品中硫酸铜晶体的质量分数为

87.5%

．
②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是

样品中含有Na₂SO₄等杂质

．

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科目：高中化学 来源：2010年江苏省启东中学高一第二学期期中考试化学（实验班）试题 题型：填空题

（12分）
A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是               ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立体结构呈     ____ 形，该分子属于     分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                         __________________。（不需要写反应条件）
Ⅱ.CO与N₂互为等电子体。
（4）CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应。
根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是____________________________________。

		A－B	A=B	A≡B
CO	键能（kJ/mol）	357.7	798.9	1071.9
CO	键能差值kJ/mol）	441.2 273
N₂	键能（kJ/mol）	154.8	418.4	941.7
N₂	键能差值kJ/mol）	263.6 523.3

（5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
Ni原子的价电子排布式为                _____    。Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为
－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于      ____（填晶体类型）；Fe(CO)₅是配合物，配体是__________           。
B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L^-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。
请回答下列问题：
步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、    ___、  ____ 等仪器。
步骤2中，改用试剂           _______  (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是                                                            。
步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视                                          ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO₃²^－的物质的量为          __  mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为       _______   ，计算过程如下：

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科目：高中化学 来源：2012届江苏省南京市四校高三12月月考化学试卷 题型：填空题

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）基态砷原子的电子排布式为    ▲   ；砷与溴的第一电离能较大的是    ▲   。
（2）AsH₃是无色稍有大蒜味气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是    ▲   。
（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的空间构型为    ▲   ，与其互为等电子体的一种分子为    ▲   。

（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为    ▲   ，As原子采取    ▲   杂化。
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与    ▲   个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有    ▲   （填字母）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键
B．某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下：

有关物质的部分物理性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯甲醛	—26	179	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸	122	249	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲醇	－15.3	205.0	稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚	－116.2	34.5	微溶于水，易溶于乙醇

实验步骤：
（1）在250 mL锥形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使 ▲ （填物质名称）的产量相对减少。
②用力振荡的目的是 ▲ 。
（2）分离苯甲醇
①向锥形瓶中加入30 mL水，搅拌，使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次

萃取的效果 ▲ （填“好”或“差”）。
②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸

馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是 ▲ （填字母代

号）。
A．水浴加热 B．油浴加热 C．沙浴加热 D．用酒精灯直接加热
③改用空气冷凝管蒸馏，收集 ▲ ℃的馏分。
（3）制备苯甲酸
在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH＝3.5左右。

冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ▲ 。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省菏泽市高三5月份模拟考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（水及部分产物已略去）。

（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与少量W反应生成Z的离子方程式为，向Y溶液中加入某种试剂（填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在。

（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式。

（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是（填“变大”、“变小”、“不变”。不考虑水的挥发），其原因是_________ （用简要的文字说明，并写出离子方程式）。

（4）室温下，若用的NaOH溶液滴定mo1/L HA溶液，滴定曲线如图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为；少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，此时溶液中除H⁺、OH^－外，离子浓度的大小顺序为。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组的同学在学习了《铝金属材料》一节后，产生了浓厚的实验探究兴趣，欲对铝热反应进行实验探究。下面是他们活动的一则案例，请你帮助完成相关的内容，回答有关问题。
实验目的
1.观察铝热反应的现象，认识铝的还原性及其应用。
2.提高设计实验方案的能力及观察问题、分析问题的能力，增强实验探究意识。
实验原理
铝具有较强的还原性，在高温下，能把没有它活泼的金属从其氧化物中还原出来。
金属氧化物+铝金属+氧化铝
还原性：铝>金属
仪器和药品
蒸发皿、铁架台（带铁圈）、小试管、烧杯、药匙、坩埚钳、镊子、剪刀、火柴、砂纸、滤纸、长铁钉、砂子、三氧化二铁、铝粉、镁条、氯酸钾。
实验预测
铝是一种活泼金属，可能与其他金属的氧化物发生置换反应。
实验操作
甲同学在如图所示装置中加入药品（蒸发皿内盛有砂子）。

该同学引发铝热反应的实验操作是__________________。
实验现象
上述实验观察到的现象是_______________。
实验结论
在高温下，铝与氧化铁反应，放出大量的热。反应的化学方程式为_______________。
提出问题
乙同学对该实验进行了分析，发现存在几点明显不足：
1.因滤纸的遮挡、燃烧生成大量的烟和反应速率过快等而不易观察清楚红热现象。
2.铁珠四溅，容易发生事故。
实验改进
实验小组的同学积极思考，对实验进行了改进，取得了良好的效果。其改进实验如下：

如上图所示连好装置，加好药品。其中蒸发皿中盛满砂子（用水润湿），在小试管内装入1/3干燥的砂子。用镊子向砂子中插入两支去掉钉帽的铁钉，将铁钉约1/4部分留在砂子外并用镊子将其靠紧。在砂子上面装满氧化铁和铝粉的混合物。在小试管上部放入少量氯酸钾粉末，并在其中插入一根镁条，点燃镁条。反应完全后，用坩埚钳夹住小试管的上端并将其敲断，倒出砂子并取出已焊接在一起的两支铁钉。
观察与思考
1.实验中氯酸钾和镁条的作用是什么？
2.你认为改进后的实验具有的优点是：_______________。
3.铝热反应有什么用途？

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