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    6．下列关于氯水的说法正确的是（　　）
    A．向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强
    B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响
    C．常温下，pH=2的氯水中：c （Cl-）+c （ ClO-）+c （OH -）=0.01mol•L-1
    D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl -+ClO -+H2O

    分析 A．二氧化硫通入氯水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；
    B．氯水中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，Cl2+H2O?HCl+HClO逆向移动；
    C．pH=2的氯水，c（H+）=0.01mol/L，结合电荷守恒分析；
    D．次氯酸的酸性弱于碳酸，向氯水中滴加少量的NaHCO3溶液，生成氯化钠、次氯酸和二氧化碳．

    解答 解：A．二氧化硫具有还原性，氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，减弱了氯水的漂白性，故A错误；
    B．氯水中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，Cl2+H2O?HCl+HClO逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；
    C．pH=2的氯水，c（H+）=0.01mol/L，由电荷守恒可知，c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）=0.01mol/L，故C正确；
    D．氯水中滴加少量NaHCO3溶液，盐酸与其反应生成NaCl、水、二氧化碳，发生的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、H++HCO3-═CO2↑+H2O，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了氯气的化学性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，熟悉氯水的成分及氯气、次氯酸性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一恒温恒容的容器由隔板分成A、B两室，隔板可自由滑动，两室温度始终保持20℃．A室内装有3mol H2和1mol O2的混合气体，此时挡板位置如图所示：请回答下列问题：
    （1）B室中混合气体的物质的量为2mol．
    （2）已知B室中混合气体的密度是同温同压下氦气密度的9.125倍，则B室中H2和Cl2的物质的量之比为1：1．
    （3）一定条件下，使A、B两室内的气体分别充分反应后再恢复至20℃，则隔板的位置在刻度2处附近，容器内气体的压强与反应前气体压强的比为1：2
    （4）若（3）所得HCl气体用500mL NaOH溶液恰好完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答：
      苯 溴 溴苯
     密度/g．cm3 0.88 3.10 1.50
     沸点/℃ 80 59 156
     水中溶解度 微溶 微溶 微溶
    （1）实验装置中，仪器c的名称为球形冷凝管，作用为冷凝、回流．
    （2）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．写出a中发生反应的化学方程式：2Fe+3Br2═2FeBr3．
    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入无水氯化钙的目的是干燥．
    （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，需进行的操作方法为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知下列数据：
    物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）
    乙　醇-117.078.00.79
    乙　酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸（98%）--338.01.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min．

    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀；
    写出制取乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：BC
    A．中和乙酸和乙醇．
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
    D．加速酯的生成，提高其产率．
    （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高可能发生其它副反应．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，图2装置的主要优点有：（答两点）
    ①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生
    ②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量，或增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表达中不正确的是（　　）
    A．1molH2B．2 molNa2CO3C．0.5mol氧D．2 molOH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对相关概念的理解正确的是（　　）
    A．物质的量就是数量，只是描述对象为微观粒子
    B．摩尔质量在数值上等于相对原子（或分子）质量，所以HCl的摩尔质量为36.5
    C．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023
    D．物质的量是一个物理量，它将宏观的质量或体积与微观的粒子数联系起来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．水的离子积常数Kw与温度t（℃）的关系如图所示：
    （1）若t1=25℃，则Kw1=10-14；若t2=100℃时，Kw2=10-12，则此时
    0.05mol•L-1的Ba （OH）2溶液的pH=11．
    （2）已知常温下，0.1mol•L-1的H2A溶液的pH=3，请写出H2A在水中的电离方程式：H2A?HA-+H+，HA-?A2-+H+．
    （3）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的平衡有：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．
    溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）100℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在一固定容积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如表：
    T/℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
    （2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为33.3%．
    （3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度降低（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．
    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（填字母序号）．
    A．容器内压强不变
    B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）
    D．c（CO2）=c（CO）
    E．c（CO2 ）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的水溶液中，呈酸性的是（　　）
    A．CO2B．NaOHC．NaHCO3D．K2SO4

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