【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是
A. 加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差
B. 加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色
C. ④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D. 四个“封管实验”中都有可逆反应发生
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【题目】惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C,各物质之间的转化关系如下图所示(图中参与反应和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的单质,它是日常生活中常用的包装材料。
回答下列问题:
(1)若电解的是NaCl溶液:
①甲与A反应的化学方程式是________________________________。
②E与少量CO2反应的离子方程式是________________________________。
③常温下,若电解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液,阴、阳两极各产生112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为___(忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响)。
(2)若电解的是CuSO4溶液,加热时,A的浓溶液可与B发生反应:
①A的浓溶液与B反应过程中,A的浓度随时间变化的图像正确是_________。
②E的化学式是______________;电解时阳极的电极反应式是___________________。
③若CuSO4溶液足量,电解后要恢复原来的浓度可加入 ________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同
B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C.乙醇与Na反应比水与Na反应剧烈
D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成
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【题目】(多选)设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 , 失去8NA个电子
B.常温常压下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
C.78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NA
D.标准状况下,2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA
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【题目】在“绿色化学”工艺中,理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物,即原子的利用率为100%,下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④加成反应 ⑤取代反应 ⑥加聚反应
A. ①②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑥ D. 只有⑥
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【题目】由于A2+3B2═2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( )
A.v(B2)=0.8 molL﹣1s﹣1
B.v(A2)=0.4 molL﹣1s﹣1
C.v(C)=0.6 molL﹣1s﹣1
D.v(B2)=0.42 molL﹣1s﹣1
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【题目】现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2 , 请回答:
(1)实验过程如图所示,分析判断:段盐酸浓度变化最快,段消耗HCl的物质的量最多,段化学反应速率最慢.
(2)为了降低上述化学反应的反应速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是 .
A.蒸馏水
B.NaCl固体
C.NaCl溶液
D.浓盐酸
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率? .
(4)从反应速率的变化可以看出该反应过程中(填“放出”或“吸收”)热量.
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【题目】某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则( )
A.分子中C,H,O个数之比为1:2:3
B.分子中C,H个数之比为1:2
C.分子中可能含有氧原子
D.此有机物的最简式为CH4
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【题目】相同条件下,0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,与10mL水混合,反应时间为t1s;0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL,与30mL水混合,反应时间为t2 s,则t1和t2的关系是(忽略体积变化)( )
A.t1>t2
B.t1<t2
C.t1=t2
D.不能肯定
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