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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
    B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
    C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
    D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

    分析 A、溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关．离子浓度越大、离子所带电荷越多溶液导电能力越强．
    B、强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离．
    C、弱电解质的电离存在平衡，溶液中含有弱电解质分子、水分子两种共价化合物分子．
    D、强电解质不一定为离子化合物，弱电解质不一定是共价化合物．

    解答 解：A、溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关．离子浓度越大、离子所带电荷越多溶液导电能力越强．如硫酸钡是强电解质，不溶于水，溶液几乎不导电，氢氧化钠是强电解质，如果溶液浓度很小，电子能力也不大，醋酸是弱电解质，溶液电子能力也可比氢氧化钠溶液导电能力强，故A错误；
    B、BaSO4投入水中，导电性较弱，是因为硫酸钡的溶解度小，离子浓度低，溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡是强电解质，强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，故B错误；
    C、弱电解质的电离存在平衡，溶液中含有弱电解质分子、水分子两种共价化合物分子，故C正确；
    D、强电解质不一定为离子化合物，如HCl是共价化合物，但是强电解质，弱电解质不一定是共价化合物，如Al（OH）3是弱电解质，但是离子化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电解质与非电解质、强电解质与非电解质、弱电解质的电离等，难度不大，把握电解质的概念，强弱电解质的区别及电解质溶液的导电能力．

    练习册系列答案
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    A．从图1可知H3PO4、HPO42-、PO43-不能大量共存，0.01mol•L-1NaH2PO4溶液中c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
    B．PO43-+H2O?0H-+HPO42-的平衡常数为10-1.7
    C．从a点到b点的反应为H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O，可以选用pH计确定滴定终点，无需添加指示剂
    D．在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（PO43-）+2c（HPO42-）+3c（H2PO4-）+4c（H3PO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
    B．CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+KBr+H2O
    C．2 CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
    D．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．决定有机物种类繁多的原因，不正确的是（　　）
    A．有机物分子中，碳原子间只能排列成链状
    B．碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键
    C．组成有机物的元素种类较多
    D．碳原子间可以有多种排列方式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．只用水就能鉴别的一组物质是（　　）
    A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸
    C．水、乙醇、硝基苯D．苯、乙醇、汽油

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    A．H+、Fe3+、I-、Cl-B．Al3+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C．K+、Ag+、Ca2+、PO43-D．NH4+、Na+、AlO2-、MnO4-

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