科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 | |
B. | 配置该溶液需用MgCl29.5g | |
C. | 该溶液与200mL1mol•L-1NaCl溶液的Cl-的物质的量浓度相同 | |
D. | 取10mL该溶液再稀至100mL,所得溶液的Cl-的物质的量为0.02mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CuSO4 | B. | FeSO4•7H2O | C. | KAl(SO4)2•7H2O | D. | Fe2(SO4)3•7H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 非金属性:X>Y>Z | B. | 气态氢化物的稳定性:X>Y>Z | ||
C. | 原子半径:X<Y<Z | D. | 对应阴离子的还原性:X>Y>Z |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
(2)从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图7所示。
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热数值为57.3 kJ/mol):
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃[ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(3)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图,然后回答问题。
①图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的△H=____________(用含E1、E2的代数式表示)。
②对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是_________________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷(解析版) 题型:选择题
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供孤电子对,NH3提供空轨道
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