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12.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:
Cd(OH)2+2Ni(OH)2   $?_{放电}^{充电}$ Cd+2NiO(OH)+2H2O,该电池放电时的负极电极反应式Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,充电时阴极电极反应式Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-

分析 放电为原电池,负极上Cd失去电子,充电为电解池,阴极与负极相连,发生还原反应,以此来解答.

解答 解:放电为原电池,负极上Cd失去电子,负极反应为Cd-2e-+2OH-=Cd (OH)2;充电为电解池,阴极与负极相连,发生还原反应,则阴极反应为Cd (OH)2+2e-=Cd+2OH-
故答案为:Cd-2e-+2OH-=Cd (OH)2;Cd (OH)2+2e-=Cd+2OH-

点评 本题考查电极反应的书写,为高频考点,把握原电池、电解池的判断、电极反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意电极反应书写遵循电荷守恒,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.3.6gH2O物质的量为0.2mol,约含有0.6NA个原子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.100mLMgCl2溶液中有Mg2+0.1mol,对该溶液的说法不正确的是(  )
A.该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
B.配置该溶液需用MgCl29.5g
C.该溶液与200mL1mol•L-1NaCl溶液的Cl-的物质的量浓度相同
D.取10mL该溶液再稀至100mL,所得溶液的Cl-的物质的量为0.02mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.唐代刘禹锡撰于818年的传信方中有这样一段描述“治气痢巴石丸,取白矾一大斤.以炭火净地烧令汁尽,则其色如雪,谓之巴石”.据此推测,用于治气痢巴石丸,其主要原料的化学成分为(  )
A.CuSO4B.FeSO4•7H2OC.KAl(SO42•7H2OD.Fe2(SO437H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知某芳香烃A,其相对分子质量为104,回答下列问题
(1)A的分子式为C8H8
(2)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式
(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2
(4)在一定条件下由A聚合得到高分子化合物的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$

(5)已知方程式:.请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式
(6)请参照第(5)题写出以无机试剂为原料合成乙二醛的合成路线C$\stackrel{CaO}{→}$CaC2$\stackrel{H_{2}O}{→}$C2H2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH2=CH2$→_{OH-}^{稀、冷KMnO_{4}}$CH2OH-CH2OH$→_{△}^{催化剂}$CHO-CHO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.同周期的X、Y、Z三种元素,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性:H3XO4<H2YO4<HZO4.下列判断正确的是(  )
A.非金属性:X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性:X>Y>Z
C.原子半径:X<Y<ZD.对应阴离子的还原性:X>Y>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物.
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是Cu、O(填元素符号).
(2)冶炼铜的主要流程如图1:

①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的c吸收.
a.浓H2SO4        b.稀HNO3       c.NaOH溶液
②用稀HNO3浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论.请指出该结论是否合理并说明理由该结论不正确,稀HNO3有强氧化性,若该铁的价态为+2价,则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色.
(3)冶炼出的铜可以发生下列反应(图2)
①写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式:Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O.
②写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3═2K2FeO4+6KCl+8H2O.
③对于0.1mol•L-1 CuSO4溶液,正确的是C.
A、常温下,pH>7
B、c(Cu2+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
C、c(H+)+2c(Cu2+)=2c(SO42-)+c(OH-

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。

(2)从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图7所示。

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热数值为57.3 kJ/mol):

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

①请填写下表中的空白:

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃[

温度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(3)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图,然后回答问题。

①图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的△H=____________(用含E1、E2的代数式表示)。

②对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是_________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化

D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供孤电子对,NH3提供空轨道

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