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下列关于工业生产说法正确的是 (  )
A、在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气
B、在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率
C、在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D、工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E、石油裂化属于化学变化,主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
考点:纯碱工业(侯氏制碱法),工业制取硫酸,氯碱工业,石油的裂化和裂解
专题:化学应用
分析:A.氨气溶解度非常大,CO2的溶解度相对于氨气来说很小;
B.采用化学反应产物的循环利用可以提高原料利用率;
C.电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室,可以防止两极的产物接触发生反应;
D.氯化铝是共价化合物熔融时不导电;
E.石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量.
解答: 解:A.因为氨气溶解度非常大,先通氨气后通二氧化碳,能增大二氧化碳的吸收,有利于生成纯碱,故A错误;
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中的主要反应为可逆反应,原料不能完全转化为产物,采用反应物的循环利用可以提高原料利用率,故B正确;
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室,可以防止两极的产物接触发生反应,故C正确;
D.氯化铝是共价化合物熔融时不导电,工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝,故D错误;
E.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,故E错误;故选BC.
点评:本题是一道以工业生产为知识背景的综合性题目,考查角度广,题目难度不大,可以根据有关工业生产的原理进行解答,注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H、H+、H2是(  )
A、氢的五种同位素
B、五种氢元素
C、氢的五种原子
D、氢元素的五种不同微粒

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、X、D、E、F是周期表中的前20号元素,原子序数逐渐增大.A元素是宇宙中含量最丰富的元素,其原子的原子核内可能没有中子.A分别与B、X、D、E、F形成的分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形.用化学式或化学符号回答下列问题:
(1)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是
 
,写出该元素的常见四种含氧酸的化学式,并按酸性由强到弱的顺序
 
_
 

(2)B所在族的元素与A形成的化合物中,沸点最低的物质的结构式是
 
;E所在族的元素与A形成的化合物中,沸点最低的物质的电子式是
 

(3)一定条件下,XO2与EO2反应生成EO3和XO两种气体.将体积比为1:2的XO2、EO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
 

A、体系压强保持不变                  B、混合气体颜色保持不变
C、EO2和XO的体积比保持不变          D、每消耗1mol EO2的同时生成1molXO
测得上述反应平衡时XO2与EO2体积比为1:6,则平衡常数K=
 

(4)设X元素的气态氢化物为M,最高价氧化物的水化物为N,M与N反应生成一种盐Z.常温下,向pH=a的M的水溶液(设溶质的电离程度为1%)中加入等体积pH=b的N的水溶液,且a+b=14,充分作用后,该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
 
.常温下,N、Z的水溶液pH均为4,设N、Z水溶液中由水电离出的H+浓度分别为a、b,则a比b=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18,A元素原子核外只有1个电子;B是地壳中含量最多的元素;B、C可形成两种化合物CB和CB2,C的最高正价与最低负价绝对值相等,CB有毒,CB2可用于灭火,D+具有与Ne原子相同的电子层结构.
(1)试判断A、C、两种元素的名称. A
 
,C
 

(2)写出B原子和D离子的结构示意图B
 
,D
 

(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式为
 
,其电离方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5.X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物.请回答:
(1)X元素的名称是
 
;Y元素的名称是
 
;Z元素的名称是
 

(2)XZ3化合物的电子式是
 

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

N和S是中学化学中重要的非金属元素,回答下列问题:
(1)实验室中用Cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集SO2、NO2,两者都需要下列仪器中的
 
(填编号)

(2)向含1molNaOH的溶液中通入1molSO2恰好完全反应,生成的盐为
 
,此时的溶液呈酸性,其原因是
 

(3)液氨的某些性质与水相似.已知水分子自身能发生自偶电离,生成的阴、阳离子均含有10个电子.写出液氨分子发生自偶电离的方程式
 

液氨与Na反应的化学方程式为
 

(4)用水稀释0.1mol?L-1氨水时,随着水量的增加而不变的是
 
(填序号)
a. 
c(OH-)?c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
  b.
c(NH3?H2O)
c(OH-)
c.c(OH-)?c(H+)  d.
c(H+)
c(OH-)

(5)若(NH42SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则每生成1mol N2的同时,生成
 
mol SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

将等质量的钠分别投入等体积等浓度盐酸、硫酸,H3PO4溶液中,钠完全溶解后生成氢气质量之比
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

只用水就能鉴别的一组物质是(  )
A、苯酚、乙醇、甘油
B、乙醇、己烯、苯磺酸
C、乙醛、乙二醇、硝基苯
D、苯、乙醇、四氯化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

依据类别的分类标准可将一种物质归属多个类别.现有下列物质:
①CH3-CH3
??CH3Cl
其中:
(1)属于烃的有
 
(填序号,下同).
(2)属于醇的有
 

(3)属于芳香烃的有
 

(4)属于烃的衍生物的有
 

(5)属于卤代烃的有
 

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