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    下列说法中不正确的是（　　）
    A、
    在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
    B、
    该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
    C、
    在SiO2晶体中，1molSi原子最多可形成4molSi-O键
    D、
    单质锌采取六方最密堆积，配位数为8
    考点：金属晶体的基本堆积模型,原子晶体,金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．在氯化钠晶体中，钠离子的配位数是6，六个氯离子形成八面体；
    B．分子晶体的构成微粒是分子，每个分子为一个整体；
    C．在二氧化硅晶体中，每个Si原子能构成4个Si-O键；
    D．锌为镁型堆积，其配位数是8．
    解答： 解：A．在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子的配位数都是6，六个氯离子形成八面体，故A正确；
    B．分子晶体的构成微粒是分子，每个分子为一个整体，所以该分子的化学式为E4F4或F4E4，故B正确；
    C．在二氧化硅晶体中，每个Si原子能构成4个Si-O键，所以1molSi原子最多可形成4molSi-O键，故C正确；
    D．锌为镁型堆积，其配位数是12，属于镁型堆积的还有Ti，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了晶体的结构，为考查热点，知道金属晶体的四种堆积模型及对应的金属，熟记以氯化钠、氯化铯、金刚石等为代表的晶体，采用知识迁移法分析解答，易错选项是B，很多同学往往用均摊法确定其化学式而导致错误，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对工农业发展有着重要意义，下面是对有关其应用的研究．
    （1）随着对台成氢研宄的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜儆电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．阴极的电极反应式为
     
    ．
    （2）氨的催化氧化应用于硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H═-9072kJ?mol-1 K=1.1×1026
    ②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H═-1104.9kJ?mol-1 K=4.4×1028
    ③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H═-1269.02kJ?mol-1 K=7.1×1034
    写出500℃，N2氧化为NO的热化学方程式
     
    ，
    上述反应中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是
     
    ．
    （3）某学习小组设计如图装置研究合成氨反应，装置如图所示，膈板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

    ①若向M、N中，各通入1mol N2和3mol H2．初始M、N客积相同，并保持温度不变．则到达平衡时N2的转化率a（N2）M
     
    a（N2）N，M，N迭到平衡的时间tM
     
    tN．
    ②若在某件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在容器N中达到平衡，测得容器中含有N2 1.0mol，H2 0.4mol，NH3 0.4mol，此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为
     
    ：保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol N2，平衡将
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，属于氧化还原的化合反应是（　　）
    A、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    B、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    C、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    D、Na2O2+SO2═Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：
    ①盐酸的浓度，
    ②镁带的表面积，
    ③溶液的温度，
    ④盐酸的体积，
    ⑤氯离子的浓度，
    其中影响反应速率的因素是（　　）
    A、①④B、③⑤
    C、①②③⑤D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语说法正确的是（　　）
    A、甲基的电子式：
    B、乙烯的比例模型：
    C、质子数为53，中子数为78的碘原子：
     
    78
    53
    I
    D、次氯酸的结构式：H─O─Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球一小时是世界自然基金会应对全球气候变化所提出的一项倡议，以此来激发人们对保护地球的责任感，同时倡导节能减排理念．下列不能达到节能减排目的是（　　）
    A、利用太阳能分解水获得氢气
    B、用家用汽车代替公交车
    C、利用化石燃料制造燃料电池
    D、在农村推广建造沼气池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与图中相对应的叙述是（　　）
    A、由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0
    B、图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
    C、图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
    D、图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）
    A、当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56L O2（标准状况下）
    B、为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水
    C、c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
    D、d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关晶体的说法中一定正确的是（　　）
    ①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；
    ②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；
    ③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；
    ④NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点依次升高；
    ⑤金属键只存在于金属晶体中；
    ⑥离子键只存在于离子晶体中；
    ⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；
    ⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同．
    A、①⑤⑥⑦B、只有⑥
    C、②③⑤⑥D、①②⑤⑧

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