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    17．NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L H2O所含的电子数为5NA
    B．0.1molFe原子变成 Fe3+时失去的电子数为O.3NA
    C．常温常压下，16gO2与16gO3含有的分子数为相同
    D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+数目为0.2NA

    分析 A、标况下水为液体；
    B、根据铁的价态变化来分析；
    C、氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和电子数，故A错误；
    B、根据铁的价态由0价变为+3价可知，1mol铁失去3mol电子，则0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3NA个，故B正确；
    C、氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol，故16g氧气的物质的量为n=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，而16g臭氧的物质的量n=$\frac{16g}{48g/mol}=\frac{1}{3}mol$，故两者的分子个数之比为3：2，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，用甲苯制备苯甲酸的反应原理如下：
      +2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
    +HCl→+KCl
    甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯流程如下

    已知：苯甲酸熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；下列说法正确的是（　　）
    A．上述反应原理的两个反应都是氧化还原反应
    B．操作Ⅰ是蒸馏，操作Ⅱ是分液
    C．无色液体A是甲苯，白色固体B主要成分是苯甲酸
    D．无色液体A是苯甲酸，白色固体B主要成分是甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质的鉴别方法正确的是（　　）
    A．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，不含Na+
    B．向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ
    C．向某无色溶液中加入稀盐酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含Clˉ
    D．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含CO32ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某溶液M能使紫色石蕊试液变红色，其中可能含有CO32-、SO42-、NO3-、SiO32-、[Al（OH）4]-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如图转化：

    依据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液M中一定没有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+．对不能确定是否存在的离子，选择下列试剂中的一种加入M溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：C（填序号）．
    a．NaOH溶液  b．石蕊试剂    c．KSCN溶液  d．KMnO4溶液
    （2）气体F的电子式为：，沉淀C的化学式为：BaSO4，沉淀G的化学式为：Fe（OH）3．
    （3）步骤③反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；步骤⑦发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到15mL氢气，另取一份等质量的该有机物和足量的NaHCO3反应得20mL二氧化碳；则该有机物可能是（　　）
    A．HOOC-COOHB．HOCH2CH（OH）COOHC．HOOCCH（OH）CH2COOHD．CH2OHCH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
    B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
    C．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
    D．标准状况下，0.1NA的SO3的体积约为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol
    反应过程中测定的部分数据如下表：
    t/minn （CO）/mol n （Cl2）/mol
    01.200.60
    10.90
    20.80
    40.20
    （1）反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
    （2）在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
    （3）在表格中画出0～4min末n（COCl2）随时间的变化示意图图2

    （4）已知X、L可分别代表温度或压强，如图2表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知C（s）+O2（g ）=CO2（g ）△H=-393.5kJ/molCO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol请写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，则单斜硫比正交硫稳定
    B．HCl和NaOH反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    C．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0  则△H1＜△H2
    D．下列反应中，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等$\stackrel{A+B}{反应物总能量{E}_{1}}$$\stackrel{发生反应A+B=C+D}{→}$$\stackrel{C+D}{生成物总能量{E}_{2}}$

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