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    工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）  △H=b kJ／mol，在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化如图。下列说法正确的是

    A. T1>T2     B. b>0      C. K（T1）>K（T2）  D. a点时NO2的转化率为33.3％


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A、电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

    B、强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离

    C、强极性共价化合物不一定都是强电解质

    D、多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：

     


    ①                   R1CHO＋

    ②1 mol B经上述反应可生成2 mol C，且C不能发生银镜反应

    ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

     


    ⑤                                                 ＋H2O

    回答下列问题：

    (1)由A生成B的化学方程式为__________________，反应类型为________________。

    (2)D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为________________________________________________________________________。

    (3)G的结构简式为______________________________________________。

    (4)F的同分异构体中含有苯环的还有________种(不考虑立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是____________(写出其中一种的结构简式)。

    (5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N­异丙基苯胺。

     


    N­异丙基苯胺

    反应条件1所选用的试剂为________________，反应条件2所选用的试剂为______________，Ⅰ的结构简式为_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是

    A. 常温下，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7

    B. 0.10 mol/L的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）·c（OH-）变大

    C. 常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但Kw不变

    D. 若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离常数如下表（电离常数即电离平衡的平衡常数，与化学平衡类似。其中K1表示第一步电离的电离常数；K2表示第二步电离的电离常数）：

    无机酸

    氢氰酸（HCN）

    碳酸（H2CO3）

    氢氟酸（HF）

    电离平衡常数K值

    6.2×10-10（K）

    4.2×10-7（K1）

    5.6×10-11（K2）

    6.61×10-4（K）

    下列选项正确的是

    A. 氟化钠溶液中通入过量CO2：F-+H2O+CO2=HF+HCO3-

    B. Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

    C. 中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者

    D. 等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）  △H=a kJ/mo1，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：

    温度/℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

    （1）若500℃时进行上述反应，CO2起始浓度为2 mol/L，CO的平衡浓度为__________。

    （2）方程式中的a______________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3）700℃时，上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________（填序号）

    a. 缩小反应器体积           b. 通入CO2   

    c. 升高温度到900℃              d. 使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于(　　)

    A、用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2

    B、用浓氨水和生石灰反应制取NH3

    C、用电石跟水反应制取C2H2

    D、用浓硝酸跟铜反应制取NO2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于NO的叙述正确的是(　　)

    A、NO是一种红棕色气体

    B、常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合

    C、含等质量的氧元素的NO和CO的质量相等

    D、NO难溶于水，可以用排水法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为（    ）。

    A.1mol·L－1   B.2mol·L－1   C.3mol·L－1   D.4mol·L－1

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