根据右图实验装置判断,下列说法正确的是
A.该装置能将电能转化为化学能
B.活性炭为正极,其电极反应式为: 2H++2e-=H2↑
C.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔
D.装置内总反应方程式为:4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3
科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油
C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
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科目:高中化学 来源: 题型:
向含有FeBr2 和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中,逐滴滴加稀氯水至过量,反应分三个阶段进行,各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是( )
A.2∶1∶1 B.1∶2∶1 C.2∶1∶2 D.1∶1∶1
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有关解释
合理的是( )
A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应
B.雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀
C.墨水液面回升时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-
D.U型管中溶液pH逐渐减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
I. NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1) NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: 。
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:
则1mol氮气完全反应转化为一氧化氮 _ (填“吸收”或“放出”)的热量是_____________。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式: 。
② 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO <20CaO <38SrO<56BaO。原因是 。
(4) 通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是____ 还原反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:____ 。NO+O2--2e-=NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
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科目:高中化学 来源: 题型:
J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
J | Q | |
R |
A. J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键
B. R、Q两元素形成的氢化物中,Q的氢化物沸点更高
C. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2RO4
D. M单质能与氢氧化钠溶液反应,其中水和氢氧化钠都是氧化剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2 mol 气体M和3 mol N气体混合,发生如下反应:2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g),该反应达平衡时,生成2.4mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol·L-1,下列有关叙述正确的是
A.x值为2 B. 混合气体的密度增大
C. N的转化率为20% D.平衡时N的浓度为0.3 mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质都能与金属钠反应放出H2,产生H2的速率排序正确的是
①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液
A.③﹥②﹥① B.②﹥①﹥③ C.①﹥②﹥③ D.③﹥①﹥②
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