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    16．白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是30．

    分析 Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，结合电子守恒来解答．

    解答 解：Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有60mol的CuSO4参加反应，60molCuSO4得到60mol电子，1molP4参加反应失去20mol电子，所以60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是$\frac{60}{20}$=3mol，
    故答案为：3mo1．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒计算的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是
    选项XYZW
    ANaNa2O2NaOHNaCl
    BH2SSO2SO3H2SO4
    CFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3
    DAlCl3NaAlO2Al（OH）3Al
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：

    已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表   ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.57.7
    沉淀完全的pH3.79.79.2
    ③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
    回答下列问题：
    （1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4两种物质．
    （3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
    （4）流程中的“副产品”为CuSO4•5H2O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H2SO4．
    （5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
    （6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
    ①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
    ②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）．晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为-2价．
    ①该结构与A的结构相似（填选项字母，下同）
    A．NaCl     B．CsCl     C．干冰     D．SiO2
    ②钾、氧两元素所形成化合物的化学式是D
    A．K2O     B．K2O2     C．K2O3     D．KO2
    ③下列对此晶体结构的描述正确的是C
    A．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
    B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+
    C．每个O2-周围最近且等距离的K+所围成的空间构型为正八面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．现有以下四个化学反应方程式
    ①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
    ②$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）；
    ③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
    ④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l），
    其中放出的热量为57.3kJ的是（　　）
    A．①和②B．②C．③和④D．以上都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．

    （1）B中含氧官能团的名称是醛基、羧基．
    （2）A→C的反应类型是消去反应；A～D中互为同分异构体的是CD．
    （3）由A生成B的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：
    6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率．
    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是H2SiO3、Al（OH）3．
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL
    2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色．
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）94.08%（保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，下列叙述正确的是（　　）
    A．通入CH4的电极为正极
    B．正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O
    C．通入CH4的一极的电极反应式为CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O
    D．负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    化学式电离常数
    CH3COOHKa=1.76×10-5
    H2SO3Ka1=1.54×10-2
    Ka2=1.02×10-7
    HFKa=6.03×10-4
    A．在1mol•L-1NaHA（酸式盐）溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
    B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3
    D．pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变

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