某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:(1)配制待测液:用含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液.除烧杯.量筒.胶头滴管和玻璃棒外.还需要的玻璃仪器是 .(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 .A．读取盐酸体积时.开始仰视读数.滴定结束时俯视读数B．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
（1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。

A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH 溶液的体积来	0.1000mol/L盐酸的体积/mL+
滴定次数	待测NaOH 溶液的体积来	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.28	26.28
第二次	25.00	1.55	30.30	28.75
第三次	25.00	0.20	26.42	26.22

依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效数字)
（4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且___________________为止。

（每空2分，共10分）
（1）500mL容量瓶（容量瓶不注明规格不得分) (2分)　
（2） A (2分)
（3） V="26.25mL" , c(NaOH)=0.1000mol·L^-1×26.25mL/25.00mL="0.1050mol/L" (若为0.105 mol/L 得1分，其他答案不得分) (2分)
（4）橙 (2分)，半分钟不变色 (2分)

试题分析：（1）配制溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和容量瓶。
（2）A项：开始仰视读数，盐酸的量偏小，滴定结束时俯视读数，盐酸的量偏大，故最终盐酸用量偏小，故使所测NaOH溶液的浓度数值偏低，故正确。
（3）第二次与其它相差太大，舍去，用第一次和第三次的数量进行计算， V="26.25mL" , c(NaOH)=0.1000mol·L^-1×26.25mL/25.00mL=0.1050mol/L。
（4）滴定结束的判断。盐酸滴定氢氧化钠溶液由黄色变橙色，并且半分钟不变色为止。
点评：本题考查了酸碱中和滴定，难度不大，注意酸碱滴定管的小刻度在上，大刻度在下，明确俯视时溶液的体积偏大还是偏小。

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A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再

把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　　　　　　　　　　　　　　。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　　　　　　　　　　　　　　　。
③在G操作中如何确定终点? 。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是。

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