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    10．等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体最多的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2B．NaHCO3C．Na2CO3D．CaCO3

    分析 碳酸氢盐、碳酸盐均与盐酸反应生成二氧化碳，碳元素全部转移到二氧化碳中，根据碳元素守恒，质量相等情况，碳元素质量分数越大，生成的二氧化碳越多．

    解答 解：碳酸氢盐、碳酸盐均与盐酸反应生成二氧化碳，碳元素全部转移到二氧化碳中，根据碳元素守恒，质量相等情况，碳元素质量分数越大，生成的二氧化碳越多，
    A．Ca（HCO3）2的相对分子质量与C元素总相对原子质量之比为162：24=81：12；
    B．NaHCO3的相对分子质量与C元素总相对原子质量之比为84：12；
    C．Na2CO3的相对分子质量与C元素总相对原子质量之比为106：12；
    D．CaCO3的相对分子质量与C元素总相对原子质量之比为100：12，
    故Ca（HCO3）2中碳元素质量分数最大，相同质量下，Ca（HCO3）2与盐酸反应生成二氧化碳最多，
    故选A．

    点评 本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，利用碳元素守恒解答避免方程式计算的繁琐．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有以下有机物：（用序号回答下列各问）
    ①CH3CHO   ②CH3CH2OH   ③CH3COOH   ④HCOOC2H5
    （1）能与NaOH溶液反应的有③④；
    （2）能与银氨溶液反应产生银镜的是①④；
    （3）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有②；
    （4）核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，面积比为3：2：1的是②④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃，向1LpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的盐酸10L时，刚好完全中和，则（a+b）的值为（　　）
    A．13B．14C．15D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5．若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（　　）
    A．298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10-2mol/L
    B．反应CaSO4（s）+CO32-=CaCO3（s）+SO42-在298K时的平衡常数K=Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3）=1.75×104
    C．CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质
    D．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列实验能达到实验目的是ADEF．
    A．用硫酸铜溶液除去电石与水反应生成的乙炔气体中的杂质
    B．溴乙烷与NaOH水溶液混合共热一段时间后，向水层加入AgNO3溶液，观察到淡黄色沉淀产生．
    C．甲苯与液溴混合，加入少量铁屑，制备 
    D．已知3.0mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+开始沉淀的pH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3，则可以用氧化铜除去该溶液中含有的杂质Fe3+
    E．只用FeCl3溶液就可以鉴别出苯酚溶液、NaOH溶液、KHCO3溶液、苯、溴乙烷五种无色液体
    F．用稀盐酸和溴的四氯化碳溶液可证明1-溴戊烷在NaOH水溶液与NaOH醇溶液中发生的反应类型不同
    G．通过石油的分馏可以直接得到甲烷、乙烯和苯等产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断EF段化学反应速率最快，EF段收集的氢气最多．这段反应速率最快的原因是该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快．
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC
    A．蒸馏水       B．氯化钠固体       C．氯化钠溶液      D．浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是（　　）
    A．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
    B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
    C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
    D．4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．热的纯碱比冷的纯碱去污能力强
    B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要过量的O2
    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（　　）
    A．S2Cl2的电子式为
    B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
    C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
    D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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