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    14．已知金属钠化学性质活泼，能跟多种物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠分别与酒精和水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（　　）
    A．实验法B．分类法C．观察法D．比较法

    分析 A．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；
    B．分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性；
    C．观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测；
    D．比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．

    解答 解：A．以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精等有机物反应，用到的是实验法，故A不选；
    B．没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故B选；
    C．实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是观察法，故C不选；
    D．采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，用到的是比较法，故D不选．
    故B．

    点评 本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    ①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）．
    ②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）FEDCBA．
    A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    ③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．
    ⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事故处理方法正确的是（　　）
    A．汽油失火时，立即用水灭火
    B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火
    C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
    D．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（　　）
    A．不发生反应B．铁被钝化C．产生大量SO2D．产生大量H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示铜锌原电池T作时，下列叙述不正确的是（　　）
    A．负极反应为：2n-2e -═2n2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C．盐桥中酌K+移向ZnSO4溶液D．在外电路中，电子从负极流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质分类正确的是（　　）
    A．CuO、Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
    B．SO2能与碱反应生成盐和水，因此SO2属于酸性氧化物
    C．NH4Cl不含金属阳离子，不属于盐
    D．金属氧化物都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中不正确的是（　　）
    A．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，至液体呈透明的红褐色即可制得氢氧化铁胶体
    B．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
    C．在豆浆中加入盐卤做豆腐利用的是胶体聚沉的原理
    D．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．同温同压下，分子数相同的CO和CO2，下列说法正确的是（　　）
    A．密度之比为7：11B．体积之比为11：7
    C．物质的量之比为7：11D．质量之比为11：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．
    （1）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
    （2）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出）：

    ①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol/L；
    ④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（l2-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
    ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

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