【题目】下列实验事实可以用共价键键能解释的是
A. 氯化氢的沸点低于溴化氢 B. 金刚石熔点高于晶体硅
C. 氦气的化学性质稳定 D. 甲烷是正四面体型分子
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________________。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(6)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】下列能使蛋白质变性的物质是 ①K2SO4②甲醛③酒精④硝酸汞⑤NH4Cl⑥NaOH （ ）
A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ②③④⑥ D. ④⑤⑥
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【题目】CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
(1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3＝131.3 kJ·mol－1
则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。标准状况下的煤气(CO、H2)44.8 L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移________mol电子。
(2)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在B点时容器的体积为6 L，则该温度下的平衡常数K＝________；此时在A点时容器的体积VA_______6 L(填“大于”“小于”或“等于”)。该反应为________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【题目】某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）
A．H2XO3 B．HXO3 C．HXO D．H2XO4
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化
B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D. 放热反应都不需要加热就能发生
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【题目】巴豆酸的结构简式为CH3—CH = CH—COOH。下列关于该物质的说法不正确的是( )
A. 分子式为C4H6O2
B. 含有两种不同的官能团
C. 能发生氧化、取代、加成、酯化等反应
D. 分子中所有原子有可能在同一平面
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【题目】下列递变规律不正确的是( )
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B.钠、镁、铝的还原性依次减弱
C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
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