分析 合成过程的反应产物中含有IO3-,发生反应:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,加入水合肼得到氮气与NaI,即发生反应:3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O,得到的NaI溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI.
(1)根据发生的反应改写为离子方程式;
(2)由于N2H4•H2O,100℃以上分解,应控制温度,防止水合肼分解;N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O,而用Na2S或Fe屑还原会得到其它杂质;
(3)加入淀粉溶液,加盐酸酸化,若含有IO3-,会与I-反应生成I2,淀粉遇碘变蓝色;
(4)①稀溶液溶液呈酸性,应放在酸式滴定管中;重复操作,减少实验误差;
②部分NaI被空气中O2氧化.
解答 解:合成过程的反应产物中含有IO3-,发生反应:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,加入水合肼得到氮气与NaI,即发生反应:3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O,得到的NaI溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI.
(1)发生反应:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,离子方程式为:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,
故答案为:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O;
(2)由于N2H4•H2O,100℃以上分解,反应温度在60~70℃,这个温度既能保证反应的快速进行,又能避免N2H4•H2O高温分解;
N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O,而用Na2S或Fe屑还原会得到其它杂质,水合肼还原法制得的产品纯度更高,
故答案为:避免N2H4•H2O高温分解;N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O;
(3)检验还原液中是否含有IO3-的实验方案:取适量还原液,加入淀粉溶液,加盐酸酸化,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3-;若溶液不变蓝,说明废水中不含IO3-,
故答案为:加入淀粉溶液,加盐酸酸化,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3-;若溶液不变蓝,说明废水中不含IO3-;
(4)①稀溶液溶液呈酸性,应放在酸式滴定管中;重复操作,减少实验误差,
故答案为:酸式滴定管;减少实验误差;
②部分NaI被空气中O2氧化,导致滴定消耗硝酸银溶液偏小,测定产品中的NaI含量偏低,
故答案为:部分NaI被空气中O2氧化.
点评 本题考查物质制备实验,明确制备流程中发生的反应是解题关键,注意对题目信息的提取应用,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X:SO2,Y:饱和NaHCO3溶液 | B. | X:Cl2,Y:饱和Na2SO3溶液 | ||
C. | X:HCl,Y:饱和NaHSO3溶液 | D. | X:CO2,Y:饱和Na2CO3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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