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    12．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
    （2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．
    （3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素ac（填编号）
    a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
    c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
    （4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．
    （5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有①③④（填编号）．
    ①熔点很高    ②可以导电   ③不存在单个分子    ④具有空间网状结构
    （6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4Q kJ•mol-1．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
    （1）地壳中含量最高的金属元素为铝元素；
    （2）⑧形成的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
    （3）元素的非金属性越强，原子的得电子的能力就越强，最高价的含氧酸的酸性就越强，气态氢化物的稳定性也越强；
    （4）由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质为NaClO等；
    （5）由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大，则该物质所形成的晶体为原子晶体，根据原子晶休可能具有的性质或特点判断；
    （6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同，则该物质为N2H4，在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，同时放出QkJ的热量，则1molN2H4反应可放出4QkJ的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
    （1）地壳中含量最高的金属元素为铝元素，铝元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族，
    故答案为：第3周期ⅢA族；
    （2）⑧形成的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，故答案为：Cl2+H2O?HClO+H++Cl-；
    （3）元素的非金属性越强，原子的得电子的能力就越强，最高价的含氧酸的酸性就越强，气态氢化物的稳定性也越强，所以a、c正确，
    故答案为：a、c；
    （4）由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质为NaClO等，其电子式为，
    故答案为：；
    （5）由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大，则该物质所形成的晶体为原子晶体，根据原子晶休可知，该物质熔点很高、不存在单个分子、具有空间网状结构，原子晶体一般不导电，
    故选：①③④；
    （6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同，则该物质为N2H4，在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，同时放出QkJ的热量，则1molN2H4反应可放出4QkJ的热量，该反应的热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4Q kJ•mol-1，
    故答案为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4Q kJ•mol-1．

    点评 本题考查位置元素周期表与元素周期律，是对学生综合能力的考查，题目难度不大，注意金属性、非金属性强弱比较事实．

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    14．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．CO2B．PCl5C．NH3D．HClO

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    3．已知A是相对分子质量为92.5的饱和一氯代烃，分子中含有三个甲基．C是高分子化合物，转化关系如图所示．回答下列问题：

    （1）A的分子式为C4H9Cl，F中官能团的名称为醛基、羟基．
    （2）写出下列物质的结构简式：E（CH3）2C（OH）-CH2OH．在浓硫酸加热条件下，可以生成六元环状化合物，其结构简式为，该分子的核磁共振氢谱有2种峰．
    （3）写出下列反应的化学方程式：G在一定条件下生成高分子化合物：．F→G的反应：（CH3）2C（OH）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C（OH）-COOH+Cu2O↓+2H2O．
    （4）满足下列条件的G的同分异构体有5种．
    ①属于酯类   ②能发生银镜反应   ③能与金属钠反应放出气体．

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    20．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（　　）
    A．过氧化钠B．氧化钠C．钠D．钾

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    7．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
    回答下列问题：
     ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或最低化合价 +2+1+5+7+1+5+3
    -2  -3-1 -3 
    （1）③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼．①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；名称是高氯酸；碱性最强的化合物是：NaOH．
    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
    （4）写出实验室制取⑦的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （5）写出⑦的氢化物与①的常见单质在Pt催化下反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    17．如图所示，试管①中盛有98℃的水，试管②中充满气体B，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开活塞K，发现试管①中的水立刻沸腾．则A与B可能是（　　）
    A．苯和氢气B．稀硫酸与一氧化碳
    C．饱和食盐水与氯气D．浓溴水和乙烯

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    4．n g N2中有m个N原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（　　）
    A．$\frac{28m}{n}$B．$\frac{14m}{n}$C．$\frac{n}{28m}$D．$\frac{n}{14m}$

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    1．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K、Na+、HCO3-、A13+
    ②pH=11的溶液中：Na、Ba2、A1O2-、OH-
    ③水电离出的c（H+）=l0-12mol．L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-
    ④加入A1放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-
    ⑤无色溶液中：K+、Na+、C032-、S042-
    ⑥酸性溶液中：Ca2+、NO3-、Cl-、I-．
    A．①④B．④⑥C．②⑤D．②③

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    2．如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及物质未列出．已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E的水溶液；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色．反应④是化肥工业的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）F的化学式为N2．
    （2）B的电子式为．
    （3）反应①的方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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