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    可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH<0，达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法正确的是(   )

    A.升高温度、降低压强、增加氮气

    B.降低温度、增大压强、加入催化剂

    C.升高温度、增大压强、增加氮气

    D.降低温度、增大压强、分离出部分氨气


    选D。要使氢气的转化率增大，需使平衡向正反应方向移动，根据合成氨反应的特点，由于正反应为放热反应，所以需降低温度；正反应为气体总体积减小的反应，所以需增大压强；另外还可通过及时分离出部分氨气，减小生成物浓度的方法，促使平衡右移，故选D。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、

     CO32－、NO3－、SO42－、I－、SiO32－、Cl－且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；

    Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；

    Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加

    KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下

    层出现紫红色。下列说法正确的是

    A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32－

    B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32－

    C．原溶液由K+、Fe2+、NO3－、I－、SO42－五种离子组成

    D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

       A．K、Na、Li      B．Al、Mg、Na     C．N、O、C     D．Cl、S、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）Li3N中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。

    （2）O=O键的键能为497.3kJ·mol－1，O—O键的键能为142kJ·mol－1，说明O2中的________键更稳定(填“σ”或“π”)。

    （3）BF3与F-可形成BF4－离子。BF3与F-形成BF4－离子时，二者形成的化学键为________键。

    （4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是________，基态X＋的电子排布式为_____________________________________________。

    （5）与N2互为等电子体的一种分子为        （填化学式），该分子中σ键与π键的个数比为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(　　)

    A.常温常压下,11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA

    B.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NA

    C.标准状况下,22.4 L H2O所含分子数为NA

    D.标准状况下,22.4 L H2中所含原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器内，发生如下反应N2+3H22NH3。

    (1)若反应到某时刻t时，n(N2)=13 mol， n(NH3)=6 mol，a=_______。

    (2)反应到达平衡时，混合气体体积为716.8 L(标准状况)其中NH3的含量(体积分数)为25%，计算平衡时NH3的物质的量_________。

    (3)混合气体中a∶b=_________。

    (4)平衡混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程或现象与盐类水解无关的是                                   (　　)

    A．纯碱溶液去油污　　　　　　　　B．铁在潮湿的环境下生锈

    C．加热氯化铁溶液颜色变深　　　　D．浓硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组在实验室中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，工艺流程如下。

    回答下列问题：

    (1)操作Ⅰ的名称________，操作Ⅱ需要用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒和________。

    (2)所得母液显酸性的原因用离子方程式表示为______________。检验该溶液含有铵根离子的方法是____________________________。

    (3)下列装置能用于实验室制氨气的是________(填序号)。

    选择氨气的制取装置后，再选用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是：a接__________________________。

    (4)该小组还通过实验研究氨气的性质。

    利用下图所示装置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

    E装置中制取NO2反应的离子方程式是____________。A中发生反应的化学方程式为__________________。

    若NH3能被NO2氧化全部生成无毒物质，预期观察到C装置中的现象是____________。若此反应转移电子0.4 mol，则消耗标准状况下的NO2________ L。

    实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：

    ①NO2氧化性较弱，不能将NH3氧化；

    ②在此条件下，NH3的转化率极低；

    ③________________________________________________________________________。

    此实验装置存在一个明显的缺陷是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是(　　)

    选项

    X

    Y

    Z

    箭头上所标数字的反应条件

    A

    CaO

    Ca(OH)2

    CaCO3

    ①常温加水

    B

    AlCl3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    ②通入CO2

    C

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    ④加入铁粉

    D

    Cl2

    Ca(ClO)2

    HClO

    ③加浓盐酸

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