[题目]下列方程式书写正确的是A. HCO3的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-B. 泡沫灭火器的原理:Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑C. NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H+D. Na2S显碱性原因:S2-+2H2OH2S+2OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列方程式书写正确的是

A. HCO3的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑

C. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+

D. Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

【答案】A

【解析】

A．HCO3的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-，A项正确；
B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑，不是可逆反应，B项错误；

C．NH4Cl溶于D2O中发生水解的离子反应为：NH4++D2ONH3HDO+D+，C项错误；
D．Na2S显碱性原因主要是硫离子的水解反应，水解反应是分步的不能合并，其离子方程式为：S2-+H2OHS-+OH-， D项错误；
答案选A。

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小学生10分钟口算测试100分系列答案

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【题目】一种合成囧烷（E）的路线如下：

⑴ A中所含官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。

⑵ A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。

⑶ 在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。

⑷ F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。

① 1个F分子比1个C分子少两个氢原子

② 苯环上有3个取代基

③ 1molF能与2molNaOH反应

写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：__________。

⑸ 1，2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。______________

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【题目】下列反应离子方程式书写正确的是( )

A.过量CO2通入澄清石灰水中：OH-+CO2=HCO

B.足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D.碳酸钙中加入盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

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【题目】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 硫化亚铁与稀硝酸混合反应：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝色：5I +IO3+6H+3I2+3H2O

C. Ba(OH)2与等物质的量 NaHSO4混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O

D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述正确的是（）。

A. X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同

B. X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2

C. X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面

D. X苯环上一氯代物有3种，Y苯环上的二氯代物有6种

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用中和滴定法测定烧碱纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______________________。

（2）取10.00 mL待测液，用_____________式滴定管量取。

（3）用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_____________，直到滴定终点。

（4）根据下列数据，烧碱的纯度为_____________（以百分数表示，小数点后保留两位）。

滴定次数	待测体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
滴定次数	待测体积(mL)	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10