（17分）FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I：实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是
（2）下列有关配制过程中说法正确的是 （填序号）。
a．用托盘天平称量质量为1.94g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低
II：探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。
请你完成下表，验证假设：
实验步骤、预期现象 | 结论 |
①向溶液中加入适量CCl4，振荡、静置后 现象：__________________________； | 假设1正确 |
②向溶液中加入 溶液 现象： 。 | 假设2正确 |
若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验主要操作名称是 ；
（2）实验证明：还原性Fe2+ > Br－
请用一个离子方程式来证明： ；
（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10－3molCl2，则反应的离子方程式为： 。
I ：（4分）（1）100 mL容量瓶 （2分） （2）ce（2分）
II：（13分）（1）①分层，CCl4层呈橙红色（2分）
②KSCN（2分，写“硫氰化钾”也对）；溶液变为红色（2分）；分液；（2分，答“萃取分液”也对）
（2）2Fe2+ + Br2 ＝ 2Fe3+ + 2Br－（2分）（3）2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－（3分）
【解析】
试题分析：I ：（1）实验室没有90ml容量瓶，因此还缺少100ml容量瓶。
（2）a．需要溴化亚铁的质量是0.1L×0.1mol/L×216g/mol＝2.16g，因此用托盘天平称量质量为2.16g的FeBr2，a错误；b．固体应该在烧杯中溶解并冷却，b错误；c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中，c正确；d．容量瓶不能存放FeBr2溶液，d错误；e．定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏多，会使配制的FeBr2溶液浓度偏低，e正确，答案选ce。
II：（1）①溴易溶在四氯化碳中，因此如果假设1正确，则向溶液中加入适量CCl4，振荡、静置后，液体分层，CCl4层呈橙红色；②如果假设2正确，则产生铁离子，铁离子可以用KSCN检验，现象是溶液变为红色。溴易溶在四氯化碳中萃取后分液即可。
（2）单质溴能氧化亚铁离子生成铁离子，据此可以证明还原性Fe2+＞Br－，方程式为2Fe2+ + Br2 ＝ 2Fe3+ + 2Br－；
（3）50ml溶液中溴化亚铁的物质的量是0.005mol，而氯气也是0.005mol，所以亚铁离子被氧化后再氧化一半的溴离子，方程式为2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl－；
考点：考查物质的量浓度溶液配制、性质实验方案设计与探究等
科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次模拟考试试卷（解析版） 题型：选择题
“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是
A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因
B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
C．利用化学反应可实现12C到14C的转化
D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片
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科目：高中化学 来源：2015届山东省乐陵市高三10月初检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、
、
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、
、Cl－
C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、
、I－、SCN－
D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、
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科目：高中化学 来源：2015届山东省临沂市高三10月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．
与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，22．4L NH3中含有共价键的数目为NA
C．1．0L 
的
水溶液中含有的氧原子数为3NA
D．4．6g Na完全转化成
的混合物，混合物中阴离子总数为0．1NA
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科目：高中化学 来源：2015届山东省临沂市高三10月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物
D．煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源
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科目：高中化学 来源：2015届山东淄博市高三上学期第二次诊断性检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L己烷中C—C共价键数目为5NA
B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA
C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA
D．12 g金刚石中含有的共价键数为2NA
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科目：高中化学 来源：2015届安徽省黄山市高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
（10分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填仪器序号）
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式
（3）洗涤沉淀的操作是
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为
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科目：高中化学 来源：2015届安徽省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（14分）（1）一定条件下某烃与H2按物质的量之比1:2加成生成
，则该烃的结构简式可能为： 、 。
（2）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的分子式为__________。若1 mol X与浓溴水反应时消耗了3 mol Br2，则X的结构简式为 。
（3）分子式为C4H8的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3:1，请写出符合条件的所有物质的结构简式 、 。
下列括号内为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和方法填写在横线上。
溴乙烷（乙醇）_______________，________________
苯酚（苯）_______________，______________________________________
写出②操作中涉及到的反应的化学方程式______________________________________、
______________________________________
（5）已知：
，如果要合成
所用的原始原料可以是
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔
B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
D．1，3-戊二烯和2-丁炔
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科目：高中化学 来源：2015届安徽省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为
A．0.40mol 0.50mol 0.12mol
B．0.66mol 0.50mol 0.24mol
C．0.64mol 0.50mol 0.24mol
D．0.64mol 0.02mol 0.24mol
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