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【题目】现向一密闭容器中充入1 molN2和3 molH2,在一定条件下发生反应:N2+3H22NH3,下列有关说法正确的是

A. 达到化学平衡时,N2将完全转化为氨

B. 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C. 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D. 达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零

【答案】C

【解析】

A、合成氨的反应是可逆反应不能进行彻底,达到化学平衡时,N2不能完全转化为NH3,选项A错误;B、达到平衡后物质浓度不变,依据起始量和转化率方向,平衡浓度不一定相同,选项B错误;C、达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化,选项C正确;D、达到化学平衡时,正逆反应速率相等但不等于零,选项D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T 时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5

反应:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s

0

50

150

250

250

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列说法正确的是

A. 反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,该反应为放热反应

C. 相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl50.20 mol PCl30.20 mol Cl2,达到平衡前的vv

D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A.18g的混合物中,所含中子数为 10 NA

B.标准状况下,2.24L SO3 中含有的氧原子数目为 0.3 NA

C.物质的量浓度为 0.1molL1 MgCl2 溶液中,含有 Cl个数为 0.2 NA

D.一定条件下,2.3g 的金属钠完全与氧气反应时生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物M的结构简式如下所示:

(1)M的分子式为__________

(2)M分子中含氧官能团的名称为__________

(3)下列有关M的叙述正确的是________(填字母代号)。

A.在浓硫酸存在时加热可发生消去反应

B.在酸性条件下可发生水解得到两种不同的有机物

C.可与FeCl3溶液发生显色反应

D.该有机物1 mol与足量氢气充分反应最多消耗8 mol氢气

(4)请写出M与过量热氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) H= -a kJ·mol—1 在一定条件下达到化学平衡时,下列说法正确的是(

A.反应放出的热量小于a kJ B.c(X)c(Y)c(Z)122

C.X的消耗速率与Z的消耗速率相等 D.气体的密度不再发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气与碱溶液反应,在低温、稀碱溶液中主要产物是 ClO3 Cl,在 75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3),并测定其纯度。(夹持装置已省略)

a 为浓盐酸,b MnO2c 为饱和食盐水, d 30%KOH 溶液,e NaOH 溶液

回答下列问题:

(1)检查装置气密性后,添加药品,待装置 III 水温升至 75℃开始反应。

装置 II 的作用为_____________________________________

若取消装置 II,对本实验的影响是___________________

从装置 III 的试管中分离得到 KClO3 粗产品,其中混有的杂质是 KClO _____________(填化学式)。

(2)为测定产品 KClO3 的纯度,进行如下实验:

步骤 1:取 3.00g 样品溶于水配成 250mL 溶液。

步骤 2:取 25.00mL 溶液于锥形瓶中,滴加足量H2O2 溶液充分振荡以除尽ClO。然后煮沸溶液 12 分钟,冷却。

步骤 3:加入过量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3 +6I +6H+= Cl+3I2+3H2O)

步骤 4:加入指示剂,用 0.600mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液 20.00mL(2S2O32+I2=S4O62+2I)

步骤 2 中除去 ClO的离子方程式是_________________

样品中 KClO3 的貭量分数为_____(保留三位有效数字,KClO3 式量:122.5)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4mol A气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若经2s后测得C的浓度为1.8mol/L,下列说法正确的是

A.2s时物质A的浓度为0.9mol/L

B.用物质D表示的反应速率为0.45mol/(L·s)

C.用物质A表示的反应速率为1.8mol/(L·s)

D.2s时物质B的浓度为1.1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释是

A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈

B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

C. 红棕色的 NO2,加压后气体颜色先变深后变浅

D. 工业利用反应:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金属钾

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 在含CO32-总数为NANa2CO3溶液中,Na+总数为2NA

B. 标准状况下,2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA

C. 0.1 mol H20.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后,生成的H-I键数目为0.2NA

D. 常温下,电解1 L的精制食盐水,一段时间后测得溶液pH11,则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA

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