【题目】现向一密闭容器中充入1 molN2和3 molH2,在一定条件下发生反应:N2+3H22NH3,下列有关说法正确的是
A. 达到化学平衡时,N2将完全转化为氨
B. 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C. 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D. 达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
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【题目】温度为T 时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,
反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 250 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,该反应为放热反应
C. 相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,达到平衡前的v正>v逆
D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
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【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.18g和的混合物中,所含中子数为 10 NA
B.标准状况下,2.24L SO3 中含有的氧原子数目为 0.3 NA
C.物质的量浓度为 0.1molL﹣1 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl﹣个数为 0.2 NA
D.一定条件下,2.3g 的金属钠完全与氧气反应时生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA
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【题目】某有机物M的结构简式如下所示:
(1)M的分子式为__________。
(2)M分子中含氧官能团的名称为__________。
(3)下列有关M的叙述正确的是________(填字母代号)。
A.在浓硫酸存在时加热可发生消去反应
B.在酸性条件下可发生水解,得到两种不同的有机物
C.可与FeCl3溶液发生显色反应
D.该有机物1 mol与足量氢气充分反应,最多消耗8 mol氢气
(4)请写出M与过量热氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_________________。
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【题目】可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H= -a kJ·mol—1 , 在一定条件下达到化学平衡时,下列说法正确的是( )
A.反应放出的热量小于a kJ B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)=1∶2∶2
C.X的消耗速率与Z的消耗速率相等 D.气体的密度不再发生变化
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【题目】氯气与碱溶液反应,在低温、稀碱溶液中主要产物是 ClO3-和 Cl-,在 75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO-和 Cl-。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3),并测定其纯度。(夹持装置已省略)
a 为浓盐酸,b 为MnO2,c 为饱和食盐水, d 为 30%KOH 溶液,e 为 NaOH 溶液
回答下列问题:
(1)检查装置气密性后,添加药品,待装置 III 水温升至 75℃开始反应。
①装置 II 的作用为_____________________________________。
②若取消装置 II,对本实验的影响是___________________。
③从装置 III 的试管中分离得到 KClO3 粗产品,其中混有的杂质是 KClO 和_____________(填化学式)。
(2)为测定产品 KClO3 的纯度,进行如下实验:
步骤 1:取 3.00g 样品溶于水配成 250mL 溶液。
步骤 2:取 25.00mL 溶液于锥形瓶中,滴加足量H2O2 溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液 1~2 分钟,冷却。
步骤 3:加入过量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3- +6I- +6H+= Cl-+3I2+3H2O)
步骤 4:加入指示剂,用 0.600mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液 20.00mL。(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
步骤 2 中除去 ClO-的离子方程式是_________________。
②样品中 KClO3 的貭量分数为_____。(保留三位有效数字,KClO3 式量:122.5)
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【题目】将4mol A气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若经2s后测得C的浓度为1.8mol/L,下列说法正确的是
A.2s时物质A的浓度为0.9mol/L
B.用物质D表示的反应速率为0.45mol/(L·s)
C.用物质A表示的反应速率为1.8mol/(L·s)
D.2s时物质B的浓度为1.1mol/L
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释是
A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈
B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C. 红棕色的 NO2,加压后气体颜色先变深后变浅
D. 工业利用反应:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金属钾
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中,Na+总数为2NA
B. 标准状况下,2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA
C. 将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后,生成的H-I键数目为0.2NA
D. 常温下,电解1 L的精制食盐水,一段时间后测得溶液pH为11,则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA
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