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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NA
    B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
    D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

    【答案】B
    【解析】解：A．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4LCO2的物质的量，故A错误；
    B．1.06gNa2CO3的物质的量为： =0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，则含有的Na+离子数为0.02NA ， 故B正确；
    C．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
    D．没有告诉0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    【题目】研究钠、铁、铜及其化合物具有重要意义。

    （1）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸，产生的气体CO2体积(标准状况下) 与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示:

    试计算:

    （1）向NaOH 溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是_______，反应产生的CO2气体体积(标准状况) 是_______L。

    （2）向Ba (OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出发生反应的离子方程式_______________，若在上述反应后溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式: _______________ 。

    （3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。某厂废弃液中，含有2%~5%的NaNO2 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____。

    A.KMnO4 B.NH4Cl C.O2 D.HNO3

    （4）向含Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3 的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。

    ①横坐标0~1段反应的离子方程式为:_____________。

    ②忽略溶液体积的变化，则原溶液Cu(NO3)2的浓度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
    （1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为 ．
    （2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为；1mol（CN）2分子中含有σ键的数目为 ．
    （3）O 与CN﹣互为等电子体，则O 的电子式为 ．
    （4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 ．

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    【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3 ， 还含有少量的SiO2 ）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl3：2Al2O3+6Cl2═4AlCl3+3O2
    回答以下问题：
    （1）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2 AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分： ．
    （2）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2 ， 从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为 ．
    （3）为测定制得的无水AlCl3产品（含FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
    ①过程涉及的离子方程式、 ．
    ②AlCl3产品的纯度为 ．

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