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    【题目】除去下列物质所含的杂质(括号内的物质)所选用的试剂不正确的是(　　)
    A.乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液
    B.甲烷(乙炔)：溴水
    C.苯(苯甲酸)：NaOH溶液
    D.乙炔(硫化氢)：亚硫酸钠酸性溶液

    【答案】A
    【解析】A项，乙酸和苯甲酸都能与NaOH反应而溶于该溶液，因此A错误；B项，可以将混合气体通入溴水中，乙炔与溴水发生加成反应，从而除去了乙炔；C项，苯甲酸溶于NaOH溶液而除去；D项，通过亚硫酸钠酸性溶液，硫化氢与亚硫酸钠反应生成了硫单质，从而除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（ ）
    A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低
    B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高
    C.当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
    D.当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
    （1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：①该反应的热化学方程式： ．
    ②若生成3mol甲醇放出的热量为 ．
    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）= ．
    ②下列措施中能使v（CO2）增大的是 ．
    A．加入催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离 D．升高温度
    ③能够说明该反应已达到平衡的是 ．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
    E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钡（BaI22H2O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一种制备流程如图1：

    （1）步骤Ⅰ制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有（填序号）．
    a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉
    b．增大n（铁粉）：n（碘）的配料比
    c．适当升高反应温度和搅拌速度
    d．向反应器中加水至I2全部溶解
    （2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为；用pH试纸测定溶液pH的方法是
    （3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe（OH）2颗粒长大，其目的是；步骤V加入活性炭的目的是 ．
    （4）从过滤2所得滤液中获得BaI22H2O（溶解度曲线如图2所示）的方法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为元素，B为元素；C为元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ， 它的最高价为价．
    （2）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程： ， 用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程： ．
    （3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染．

    （1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为 ．
    （2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取回收．
    ①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是 ．
    ②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3molL﹣1盐酸、0.5molL﹣1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图1所示．当c（H2O2）=0molL﹣1时，也有少量的铜被浸出，其原因是 ．
    ③用H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：
    （Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    （Ⅱ） Cu2++Cu2Cu+
    （Ⅲ） Cu++nCl﹣CuCln（n﹣1）﹣
    （Ⅳ） 2CuCln（n﹣1）﹣+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl﹣
    其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是（填序号）．
    a．Na+ b．Cu2+ c．Cl﹣d．OH﹣
    （3）铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl﹣H2O2混合溶液浸取．
    ①Cu2S被HCl﹣H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为 ．
    ②若由H2SO4代替HCl﹣H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示．当H2SO4浓度大于3.1molL﹣1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如图：

    （1）Co2+基态核外电子排布式为 ．
    （2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为（填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 ．
    （3）与NO2﹣互为等电子体的单质分子为（写化学式）．
    （4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 ．
    （5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图 所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是

    A. A是C3H6；B是C6H6 B. A是C2H6；B是C3H6

    C. A是C2H6；B是C6H6 D. A是C3H6；B是C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na2S的是( )

    ①铁粉 ②KI ③双氧水 ④臭氧(O3) ⑤NaCl

    A.①②B.③④C.①⑤D.③⑤

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