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    下列不需要用到二氧化硅的是

    A．光导纤维           B．计算机芯片        C．石英钟表      D．普通玻璃

    B 

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?南京二模）目前市场上大量碳酸饮料、矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇脂，简称聚酯）制作的．某科学小组利用费聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸．部分有机物的性质如下：
    名称 性质
    乙二醇 无色粘稠吸湿液体，易燃，沸点：196～198℃，与水混溶．
    丙酮 无色易燃液体，沸点：56.5℃，溶于水及大多数有机溶剂．
    N，N二甲基甲酰胺（DMF） 易燃，低毒，沸点：153℃，能与水和大多数有机溶剂混溶．
    对苯二甲酸（TPA） 白色针状结晶或粉末，可燃，熔点：425℃（分解），约在300℃升华，不溶于水，微溶于热乙醇，溶于碱溶液．电离常数：Ka1=3.1×10-4，Ka2=1.5×10-5
    实验过程如下，试回答下列问题：
    （1）对苯二甲酸的制备
    ①在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．然后依次加入5.00g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，将温度升至180℃（不超过185℃），在此温度下反应15分钟．反应过程中的现象是
    固体溶解，有气泡生成
    固体溶解，有气泡生成
    ．
    ②冷却至160℃左右停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．这一步是为了分离出
    乙二醇
    乙二醇
    ．
    ③向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使四颈瓶中的残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．抽滤需要用到的主要仪器有
    布氏漏斗，吸滤瓶
    布氏漏斗，吸滤瓶
    ．
    ④将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
    （2）对苯二甲酸含量的测定
    称取0.2000g对苯二甲酸样品于250mL烧杯中，加入30mL DMF，搅拌溶解，加入10mL蒸馏水，搅匀后加4滴酚酞指示剂，用0.1000mol?L-1氢氧化钠标准溶液滴定，消耗氢氧化钠标准溶液体积为22.60mL．
    滴定终点的现象是
    溶液呈微红色半分钟内部褪色
    溶液呈微红色半分钟内部褪色
    ．所测样品中对苯二甲酸的质量分数为
    93.79%
    93.79%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泸州一模）在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）．某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量
    Ⅰ．实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将mg该硫铁矿样品放入硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．

    Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

    【实验二】测定铁元素的含量
    Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；
    ②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
    ③将滤液B稀释为250mL；
    ④取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL．
    请根据以上实验，回答下列问题：
    （1）Ⅰ中装置C中盛装的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ；E瓶的作用是
    吸收二氧化硫
    吸收二氧化硫
    ．
    （2）Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为
    H2O2+SO32-═SO42-+H2O
    H2O2+SO32-═SO42-+H2O
    ．
    （3）Ⅲ的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是
    250mL
    250mL
    ；④中盛装KMnO4溶液的仪器是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．
    （4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    ．（用含m1和m2的代数式表示）铁元素的质量分数为
    2.8cV
    m1
    ×100%
    2.8cV
    m1
    ×100%
    ．（用含m1、c、v的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．实验室利用（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亚铁铵）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸钾）、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：
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    反应的原理为：
    沉淀：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O+H2C2O4═FeC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
    氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3
    转化：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
    （1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是
     
    ．
    （2）沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是
     
    ．
    （3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌．此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是
     
    ．
    （4）为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至黄色消失．然后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性．
    步骤三：用标准KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积（滴定中MnO4-被还原成Mn2+）．
    步骤四：…．
    步骤五：计算，得出结论．
    请回答下列问题：
    ①步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    ②步骤二中若加入KMnO4的量不足，则测得铁含量
     
    （填“偏低”“偏高”或“不变”）；加入锌粉的目的是
     
    ．
    ③写出步骤三中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    ④请补充步骤四的操作：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010届莆田四中高三第三次模拟考试理综化学部分 题型：实验题

    （15分）MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。
    （1）该小组设计了如下3个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。
    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。

    该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。
    写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
    （3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　   mL30%H2O2溶液放入　　　　（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
    （4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2 ＝KOH ＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥的氯气，下列仪器中不需要用到的是       （填序号）。
    a．长颈漏斗  b．圆底烧瓶  c．温度计  d．酒精灯  e．洗气瓶  f．烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。

    （1）该小组设计了如下3个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。

    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

    C．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。

    该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。

    写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　  。

    （3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　    mL30%H2O2溶液放入　　　　（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。

    （4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2 ＝KOH ＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥的氯气，下列仪器中不需要用到的是        （填序号）。

         a．长颈漏斗  b．圆底烧瓶  c．温度计  d．酒精灯  e．洗气瓶  f．烧杯

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