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    6．下列各组物质均能发生加成反应的是（　　）
    A．乙烯和溴乙烷B．溴苯和环己烷C．苯和乙醛D．丙烯和乙醇

    分析 含碳碳双键、三键、-CHO及苯环的有机物可发生加成反应，以此来解答．

    解答 解：A．溴乙烷不能发生加成反应，故A不选；
    B．环己烷不能发生加成反应，故B不选；
    C．苯可发生加成反应生成环己烷，乙醛含-CHO，可发生加成反应生成乙醇，故C不选；
    D．乙醇不能发生加成反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷（BPA，分子式为C15H16O2）可 能降低男性及女性的生育能力．下列有关判断不正确的是（　　）
    A．BPA的摩尔质量是228 g•mol-1
    B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子
    C．BPA属于有机化合物
    D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作对应的现象及结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A分别向饱和NaHCO3溶液和饱和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂前者溶液不变色，后者溶液变红非金属：S＞C
    B甲烷与氯气的混合气在光照下反应，用湿润的蓝色石蕊试纸检验反应后生成的气体湿润的蓝色石蕊试纸变红甲烷的氯代物呈酸性
    C向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是HCl
    D向溴水中通入SO2溴水橙黄色褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．为探究带有结晶水的复盐晶体X（共含五种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    已知：气体F可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．请回答：
    X含有的元素有S、O、H、Cu、N（用元素符号表示），则X的化学式为Cu3（NH4）4（SO4）5•5H2O．请写出C→E化学方程式CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有①④⑩
    ①分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    ②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置
    ③苯与溴水制溴苯
    ④只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来
    ⑤用分液法分离苯和硝基苯的混合物
    ⑥酯类在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
    ⑦裂化的目的主要是制得更多的乙烯、丙烯等不饱和烃
    ⑧除去乙酸乙酯中的乙酸也可以用氢氧化钠溶液洗涤，然后再分液
    ⑨煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来
    ⑩乙烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯均可发生取代反应
    （2）某芳香烃结构为，                     
    它的分子式为C18H14，它的一氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如图，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．1 mol亮菌甲素与溴水反应最多消耗3 mol Br2
    B．分子中所有碳原子不可能共平面
    C．1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2 mol NaOH
    D．1 mol亮菌甲素在一定条件下可与6 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．酯化反应也属于加成反应
    B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基中的羟基生成水
    C．浓硫酸在酯化反应中不只起催化剂的作用
    D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：
    ①连接好装置，检查气密性；
    ②缓缓加热；
    ③加入MnO2粉末；
    ④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；
    ⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
    ⑥用向上排空气法收集Cl2．
    其中正确的操作顺序是（　　）
    A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．燃煤烟气中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物质．应设法吸收利用．
    I．吸收SO2：通入氨水将其转化为NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈酸性（填“酸”、“碱”、“中”）；再通空气将NH4HSO3氧化，溶液pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
    Ⅱ．处理NO：先用O3处理，再用Na2SO3溶液吸收．O3处理的热化学方程式为：
    NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=aKJ•mol-1
    NO2（g）═NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=bKJ•mol-1
    （1）反应NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=a-2bKJ•mol-1．
    （2）用Na2SO3溶液吸收时，溶液中SO32-将NO2转化为NO2-，反应的氧化产物是SO42-．
    Ⅲ．利用SO2：分离出SO2可用于生产硫酸，反应之一：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
    （3）恒温恒容下，改变SO2、O2的物质的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]，平衡时测定Y的值，Y与[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的关系如图1所示，则Y可能是A、B．
    A．正反应速率         B．SO3的体积分数     C．SO2的转化率      D．SO2的体积分数
    a→b段y变化的原因是SO2浓度增大，正反应速率增大，平衡正移，SO3增多．

    （4）Kp是以各气体平衡分压（各气体的反应=总压×各气体的体积分数）代替平衡浓度表示的平衡常数．
    ①Kp与温度（T/K）的关系是㏒Kp=$\frac{R}{T}$-4.86（R为常数），请判断R＞0（填“＞”或“＜”），原因是温度（T）升高，平衡逆向移动，Kp减小，由关系式可判断R＞0．
    ②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2（体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则x＞1.0（填“＞”或“＜”）；计算550℃、1.0atm下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的Kp=900.0atm-1．（精确到1位小数）

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