练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应
    B．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水
    C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳
    D．植物油不能用于萃取溴水中的溴

    分析 A、甲烷能燃烧；
    B、金属钠能和乙醇反应生成氢气；
    C、苯难溶于水且密度比水小，而四氯化碳难溶于水且密度比水大，乙酸能和水互溶；
    D、植物油是不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯类．

    解答 解：A、天然气的主要成分为甲烷，能发生取代反应，和酸碱盐以及一般的氧化剂不反应，但甲烷能在氧气中燃烧，故能发生氧化反应，故A错误；
    B、金属钠能和乙醇反应生成氢气，故不能用于检验乙醇中是否含水，故B错误；
    C、苯难溶于水且密度比水小，而四氯化碳难溶于水且密度比水大，乙酸能和水互溶，三者和水混合后的现象各不相同，故只用水即可鉴别，故C错误；
    D、植物油是不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯类，故植物油中含碳碳双键，能和溴水发生加成反应，故不能用于萃取溴水中的溴，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了甲烷的性质．乙醇中是否含水的检验和有机物的鉴别等，应注意的是乙醇中是否含水应用无水硫酸铜来检验，通过是否变蓝即可得知．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验方法
    A．从食盐水中获得食盐过滤
    B．将海水淡化为可饮用水蒸发
    C．分离水和碘的四氯化碳溶液分液
    D．分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯萃取
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．高锰酸钾在常用危险化学品分类中属于易燃固体
    B．实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发
    C．做蒸发结晶实验时，用坩埚钳夹持热蒸发皿直接放于实验台面上
    D．做分液操作时，待液体分层将下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．煤炭燃烧中会产生大量烟气容易透成污染，用下图所示的电解池在较高温度下反应，可以净化烟气，月下列列断不正确的是（　　）
    A．据图可知，阳极反应式为SO42--2e-=SO2↑+O2↑
    B．SO2在阴极与O2反应生成硫酸根，则方程式为SO2+O2+2e-=SO42-
    C．阳极失去2mol电子时，理论上可以得到标准状况下11.2L氧气
    D．CO2不参与电极反应，净化器中CO2浓度升高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有三种短周期主族元素aX、bY、cZ．已知a+c=2b，若Z的最高价氧化物对应的水化物是中学常见的强酸，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．若X为O，则Y、X形成的常见化合物一定是离子化合物
    B．若X是Na，则Z的最高正价一定是偶数
    C．若Y为O，则非金属性：X＜Y＜Z
    D．若Y为Na，则X、Z不可能是同一主族元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构）（　　）
    A．8 种B．9 种C．10 种D．12 种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示（省略夹持装置）．已知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂

    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是分液漏斗，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是KMnO4（或“KClO3”等）（填化学式）．
    （2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是acd．
    a．除去C12中的杂质HCl       b．干燥       c．提供后续水蒸气              d．观察装置是否堵塞
    （3）c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明Cl2无漂白作用，HC1O起漂白作用．
    （4）实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到上层溶液为紫红色．
    （5）装置E中发生反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NA
    B．将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
    C．1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    D．0.1 mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0．lNA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
    （1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
    ①4NH3（g）+5O2 （g）=4NO （g）+6H2O （L）△H1
    ②4NH3（g）+6NO（g）=5N2 （g）+6H2O （L）△H2
    则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2 （g）+6H2O （L）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$（请用含有△H1、△H2的式子表示）
    （2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol N2 在一定条件下合成氮，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
    ①则 T1、＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则o～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1．
    ③下列图象分别代表焓变（△H），混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态是BC．

    （3）电化学降解治理水中硝酸盐污染，在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图1，阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

    （4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
    由图可知Cu（OH）2的浓度积的值为1×10-21.8．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案