【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为日常生活中最常见的液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.m与r中所含化学键类型相同
B.r的沸点高于p的沸点
C.m与q混合没有明显现象
D.q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性
【答案】AB
【解析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，则r应为
，其余均为无色气体，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，则Y为O元素，n为
，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则p为
，W应为H，X应为N元素，根据转化关系，氨气和氧气在催化剂作用下生成r和s，所以s为
，m 的摩尔质量为p的2倍，m在n中燃烧生成的q能使品红溶液褪色，m应为
，q应为
，所以Z应为S元素，硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，符合转化关系。
根据上述分析，m为，n为， p为，q为，r为，s为；
A．与中所含化学键均为极性共价键，类型相同，A正确；
B．的沸点高于的沸点，B正确；
C．与混合发生反应：
，会观察到有淡黄色固体生成，C错误；
D．为酸性氧化物，属于不成盐氧化物，的水溶液显酸性，D错误；
故答案选AB。
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
蓝天教育暑假优化学习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】t ℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝
。有关该平衡体系的说法正确的是
A. 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡
B. 增大压强，各物质的浓度不变
C. 升高温度，平衡常数K增大
D. 增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法不正确的是(阿伏伽德罗常数为NA)( )
A.氯气跟水反应的离子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B.15.6克Na2O2中所含的离子总数为0.3NA
C.11克D218O中含有的中子为6NA
D.
和
质子数相同，但属于不同种核素
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，通常状况下E的单质是黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳，D与E在同一主族，C、D在周期表中处于相邻的位置，请回答下列问题：
(1)A元素的名称是________，E的阴离子结构示意图是__________________。
(2)元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z，该反应的离子方程式为____________________________________________，化合物Z属于________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，Z中含有的化学键类型是________________。
(3)C元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与D、E元素形成的一种化合物发生氧化还原反应，其离子反应方程式为__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是
A.①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇转化为乙醛
B.②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色
C.③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色
D.④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成
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【题目】实验题：
1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm-3。实验室制备少量 1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤 1：在仪器 A 中加入搅拌磁子、12g 正丙醇及 20mL水，冰水冷却下缓慢加入 28ml浓 H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24gNaBr。
(已知： ①2NaBr+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HBr↑
②正丙醇和浓硫酸共热会产生丙烯、醚等副产品)
步骤 2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤 3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤 4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用 12mLH2O、12ml5%Na2CO3 溶液和12mLH2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得 1-溴丙烷。
(1)仪器 A 的名称是_____；
(2)反应时生成的主要有机副产物 2-溴丙烷和_______(答出一种即可给分)
(3)步骤 2 中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是____。
(4)步骤 1 中浓 H2SO4 用水稀释，待冷却至室温后再加 NaBr 的目的是______。步骤 4 中用 Na2CO3 溶液洗涤的目的是_____。
(5)步骤 4 中进一步提纯 1-溴丙烷的方法是_________；在进行此操作之前需要 用无水MgBr2 处理粗产品，其目的是_____。
(6)1-溴丙烷在一定条件下也可以制备 1-丙醇,请写出由产物 1-溴丙烷制备 1-丙醇的化学反应方程式________________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称为保险粉，Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。其阴离子的结构如图所示：
。某科研小组制备并探究其性质。
Ⅰ．制备Na2S2O4（加热等辅助仪器略去）
（1）Na2S2O4中硫元素的化合价为_______。
（2）连接好装置后，检查其气密性良好的操作是____________________。
（3）添加药品、再次连接好装置：
①第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，在B装置生成连二亚硫酸锌的化合反应方程式为__________；
②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的离子方程式为_____________。
第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出。
③第四步，将第三步所得混合物经________（填操作名称）、________(填写 “水”或“乙醇”)洗涤，得到纯净的Na2S2O4晶体。
（4）装置C的作用是 _______________。
Ⅱ．探究Na2S2O4的稳定性
（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是______________。（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2反应”，设计了如下装置进行实验(夹持仪器已省略)。
回答下列问题：
(1)实验开始前先通入一段时间的N2，目的是________。
(2)饱和NaHCO3溶液的作用是_________；试剂X是___________。
(3)实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭K1，打开K2，实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是_______。
(4)若_____(填操作)，E中灼热的铜丝变为黑色，可证明潮湿的CO2能与Na2O2反应。
(5)写出D中CO2与Na2O2反应的化学方程式___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】溴酸银(AgBrO3)和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示：
下列分析错误的是（ ）
A.60℃时，AgBrO3，饱和溶液的浓度是0.596%
B.温度升高时AgBrO3，和KNO3溶解速度都加快
C.温度对AgBrO3，溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大
D.KNO3中少量AgBrO3可用重结晶的方法除去
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