Question

【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。

步骤（一）

步骤（二）

已知：①3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；②常温下，碘单质微溶于水，易溶于CCl4。

请回答：

（1）步骤（一）中的仪器名称：仪器A______________， 仪器 B_______________。

（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________________。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________________。

③下列有关步骤Y的说法，正确的是_______________。

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替

④步骤（二）中操作Z的名称是_____________。

（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________________________。

Answer 1

【答案】 坩埚 500mL容量瓶 关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，检查活塞处是否漏水，倒置漏斗，观察玻璃塞处是否漏水。若都不漏，正立漏斗，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则分液漏斗可以使用 液体分上下两层，上层几乎为无色，下层呈紫红色 AB 过滤 主要由于碘易升华，会导致碘的损失

【解析】（1）根据仪器构造可知仪器A是坩埚，由于后续是500mL溶液，所以仪器B是500mL容量瓶；（2）①分液漏斗捡漏的实验操作方法是：关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，检查活塞处是否漏水，倒置漏斗，观察玻璃塞处是否漏水。若都不漏，正立漏斗，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则分液漏斗可以使用；②碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分上下两层，上层几乎为无色，下层呈紫红色；③A．由于发生反应3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，A正确；B．根据反应3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，B正确；C．根据以上分析可知C错误；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，故D错误；答案选AB；④步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质在水中的溶解度较小，可通过过滤操作完成；（3）方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理。