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    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-），沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、b点时c（Ba2+）?c（SO42- ）小于Ksp
    B、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    C、加水稀释可以使溶液由b点变到c点
    D、加入适量的Na2SO4不可能使溶液由a点变到c点
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，
    A．b点表示Qc＞Ksp，溶液过饱和；
    B．Ksp只受温度的影响；
    C．加入蒸馏水，c（SO42-）、c（Ba2+）均减小；
    D．加入适量的Na2SO4，c（SO42-）增大，c（Ba2+）减小．
    解答： 解：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，
    A．b点表示Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，故A错误；
    B．Ksp只受温度的影响，a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故B正确；
    C．加入蒸馏水，c（SO42-）、c（Ba2+）均减小，不可能出现c（SO42-）不变，而c（Ba2+）减小的情况，故C错误；
    D．加入适量的Na2SO4，c（SO42-）增大，c（Ba2+）减小，可能能使溶液由a点变到c点，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查沉淀溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：
    ①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
    水煤气变换反应 ③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
    二甲醚合成反应 ④2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
    （1）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是
     
    ．
    a．容器中气体平均相对分子质量保持不变      b．容器中气体密度保持不变
    c．CH3OH（g）浓度保持不变                d．CH3OH（g）的消耗速率等于H2（g）的消耗速率
    （3）一定温度下，将8mol CH3OH（g）充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH（g）的平衡转化率为
     
    ，该温度下，平衡常数K=
     
    ；该温度下，向容器中再充入2mol CH3OH（g），对再次达到的平衡状态的判断正确的是
     
    ．
    a．CH3OH（g）的平衡转化率减小        b．CH3OCH3（g）的体积分数增大
    c．H2O（g）浓度为0.5mol?L-1         d．容器中的压强变为原来的1.25倍
    （4）二甲醚-氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚-氧气燃料电池的负极反应为
     
    ；消耗2.8L（标准状况）氧气时，理论上流经外电路的电子
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知 p（M2+）=-lgc（M2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（　　）
    A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
    B、c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出
    C、b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32-浓度相等
    D、在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，下列叙述正确的是（　　）
    A、向Ag2CrO4的浊液中加入AgNO3溶液，Ag2CrO4的Ksp减小
    B、将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液逐滴加入到含Cl-和CrO42-浓度均为0.001 mol?L-1的溶液中，则先产生AgCl沉淀
    C、饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
    D、该温度下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组
    探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：
    【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
    Mn（Ⅶ）
    Mn2+
    Mn（Ⅵ）
    Mn2+
    Mn（Ⅵ）
    Mn2+
    Mn（Ⅲ）
    C2O42-
    Mn（C2O4）3-2n→Mn2++CO2
    【提出假设】假设1：该反应为放热          
    假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
    假设3：K+对该反应有催化作用
    该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是
     

    【设计、完成实验】
    （1）称取
     
    g草酸晶体（H2C2O4?2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．
    ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和
     
    ．
    ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是
     
    （填下列选项的字母序号）．
    A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
    B．定容时俯视刻度线
    C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
    （2）完成探究，记录数据
    实验
    编号    		烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪
    色时间
    （s）
    0.10mol/L
    H2C2O4溶液    		等浓度
    KMnO4溶液    		H2O0.50mol/L
    稀硫酸
    130203020 18
    230203020水浴控制温度65℃15
    330203020加入少量MnSO4固体3.6
    43020x20加入5mL 0.10mol/L
     K2SO4溶液    		18
    则x=
     
    ，假设
     
    成立
    （3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定．
    取10.00mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，
    则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
     
    ．
    上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
    （1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
    C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
    Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
    用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
     

    （2）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：
     

    （3）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为
     

    （4）“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    I．（R1、R2、R3代表烃基）
    II．
    某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.33%．又知，A在一定条件下能发生如下转化，其中F结构简式为：
    某些生成物（如H2O等）已略去．

    （1）A的相对分子质量是
     
    ，C中的官能团名称是
     
    ，D→F的反应类型为
     
    反应；
    已知条件II中的属芳香醚，其同系物的通式为：
     
    （碳原子数用n表示）；
    （2）F的在一定条件下可发生分子内酯化反应，生成含两个六元环的化合物M，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）A分子中最多有
     
    个碳原子共平面．
    已知A的某种同分异构体K具有如下性质：
    ①K与FeCl3反应，溶液呈紫色；
    ②K在一定条件下可发生银镜反应；③K分子中无甲基．
    K的一种可能的结构简式为
     
    ．
    （4）工业设计常用反应流程图的形式表示反应历程，如：

    请仿照上例，以流程图的形式表示出下列转变的最合理方案（不超过4步）．
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
    （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列6种溶液的pH值：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O  若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
     
    （填编号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
    E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
    F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    （2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol?L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是
     
    （填编号），其pH值为
     
    （填数值）；pH最大的是
     
    （填编号）．
    ①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
    （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律．下列转化都属于复分解反应：
    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
    ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体，请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：
     
    ．
    （4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：CaSO4（s）?SO42-+Ca2+CO32-?CaCO3（s）
     
    （判断对错）

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