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    9．下列叙述与结论均正确的是（　　）
    A．由于硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓
    B．由于F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价
    C．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
    D．由于H2S的相对分子质量大于H2O的相对分子质量，所以沸点前者大于后者

    分析 A．硅处于金属与非金属的过渡位置，为可导电的非金属；
    B．F无正价；
    C．酸性的强弱与H原子的个数无关；
    D．H2O分子间可形成氢键，沸点较高．

    解答 解：A硅处于金属与非金属的过渡位置，为可导电的非金属，可用作半导体材枓，故A正确；
    B．F的非金属性最强，无正价，故B错误；
    C．H2SO4、HClO4都为最高价氧化物的水化物，酸性的强弱与非金属性的强弱有关，非金属性越强，酸性越强，与H原子的个数无关，故C错误；
    D．H2O分子间可形成氢键，作用力大于范德华力，沸点较高，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．在NO2与水的反应中，NO2（　　）
    A．是还原剂B．是氧化剂
    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    20．氕化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体
    B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1
    C．H、D、T互为同位素
    D．H、D、T的物理性质与化学性质都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
    B．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
    C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
    D．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有五种元素，它们的结构、性质等信息如表所述：
    元素结构、性质等信息
    A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
    BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
    C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
    D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
    E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
    请根据表中信息填写：
    （1）A元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
    （2）离子半径：B小于  A（填“大于”或“小于”）．
    （3）C原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．
    （4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．
    （5）E元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．下图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，电子从电极a经负载流向电极b
    B．实际工作中当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ电能
    C．电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+
    D．当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入正极区

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    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO），转移电子的数目为0.3NA
    B．含有0.1 mol NH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1 NA
    C．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子
    D．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA

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    3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（　　）
    A．若蓝、黑球原子的相对质量之比为4：3，则乙、丙两物质的摩尔质量之比为7：11
    B．若乙丙中蓝球元素显相同负价，则乙中黑球元素失去电子，被氧化
    C．若甲中黄球元素显正价，则丁为还原产物
    D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．25℃时，A酸溶液的pH=a，B碱溶液的pH=b．
    （1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=7，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是酸是二元强酸，碱是一元强碱．
    （2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为R-（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是③⑤（填序号）．
    ①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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