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    如图所示的装置，可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产物产生的所有气体产物，填写下列空白：

    （1）写出浓硫酸与木炭粉在加热的反应方程式_____________________________________

    （2）如果将装置中的①②③三部分仪器的连接顺序改为②①③，则可检验出的物质是____，不能检验出的物质是________________。

    （3）如果将装置中的①②③三部分仪器的连接顺序改为①③②，则可检验出的物质是____，不能检验出的物质是_______。

    （4）如果将装置中的①②③三部分仪器的连接顺序改为②③①，则可检验出的物质是__ __，不能检验出的物质是_______。

    （1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

    （2）O2、CO2     H2O

    （3）H2O  SO2、CO2

    （4）SO2、 CO2   H2O（每空2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?驻马店二模）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，同时制取少量三氧化硫晶体，并测量反应后混合气体中SO2的含量，设计了如图所示的装置．

    已知：V2O5在450℃左右，活性最好，温度过高或过低都会使催化剂活性下降．
    （1）已知3.2g二氧化硫被氧气完全氧化成三氧化硫时，可以放出4.915kJ热量．则该反应的热化学方程式为
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol
    ．
    （2）A装置可用来观察SO2和氧气的进气量．实验时使A中氧气导管冒出的气泡与SO2导管冒出的气泡速率相近，其目的是
    使用过量氧气以提高SO2的转化率
    使用过量氧气以提高SO2的转化率
    ．
    （3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验．此时首先应该进行的操作是
    加热（或点燃酒精灯）
    加热（或点燃酒精灯）
    ．
    （4）在实验过程中不能持续加热的理由是
    该反应为放热反应，温度过高催化剂活性降低
    该反应为放热反应，温度过高催化剂活性降低
    ．
    （5）冰盐水的作用是
    降温，冷却SO3使之成为晶体
    降温，冷却SO3使之成为晶体
    ．
    （6）能用于测定反应后混合气体中SO2含量的是
    BC
    BC
    （填字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液                B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液                     D．氨水、酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：

    （1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    （2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸
    82t
    82t
    吨．
    （3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是
    催化剂中毒
    催化剂中毒
    ；
    （4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强
    常压、400℃～500℃
    常压、400℃～500℃
    ．
    压强/Mpa
    转化率
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    （5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
    ①A中盛放的试剂是
    BaCl2溶液
    BaCl2溶液
    ；
    ②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是
    除SO3气体
    除SO3气体
    ，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案
    不可行
    不可行
     （填“可行”或“不可行”），说明理由
    SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
    SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
    ；
    ③C中盛放的试剂是
    酸性KMnO4溶液或溴水
    酸性KMnO4溶液或溴水
    ，其作用是
    检验并吸收SO2
    检验并吸收SO2
    ；
    （6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是
    SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
    SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是：①
    催化剂
    催化剂
    ②
    吸水剂
    吸水剂
    ．
    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
    除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层
    除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层
    ．
    （3）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
    防止倒吸
    防止倒吸
    ，长导管的作用是
    将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝
    将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝
    ．
    （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
    分液
    分液
    ．
    （5）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ．
    （6）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是
    ．
    （7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
    ②④⑤
    ②④⑤
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源：高一化学　第3章　有机化合物的获得与应用　3.1.1　天然气的利用　甲烷(苏教版必修2) 苏教版 题型：058

    实验室制CH4是用无水醋酸钠和碱石灰固体共热制取，其方程式为：H3COONa＋NaOHNa2CO3＋CH4↑．回答：

    (1)实验室制取下列气体时，气体发生装置与实验室制取甲烷气体发生装置相同的是________．

    ①H2

    ②O2

    ③NH3

    ④NO

    ⑤Cl2

    (2)现有如图所示的装置，可用它来收集CH4气体．收集时，配以不同的操作方法，会形成不同的收集方式．请简述CH4的三种收集方式．

    (3)已知CH4分子在空间呈四面体形状，1个C原子与4个H原子各共用一对电子形成4条共价键，C原子位于中心，4个H原子位于4个顶点．如图所示为一个立方体，已画出1个C原子(在立方体中心)、1个H原子(在立方体顶点)和1条共价键(实线表示)，请画出另3个H原子的合适位置和3条共价键．

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