Question

在一定条件下，某些化学反应可以用如图框架表示，根据要求回答下列问题：
（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

；
（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式

C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+SO₂↑+2H₂O

（4）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，
写出符合上述框图关系的离子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．

Answer 1

分析：（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，说明发生了氧化还原反应中的歧化反应，所以推断A为Cl₂，B为NaOH，D具有漂白性，判断D为次氯酸钠，C为氯化钠，E为水；
（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，判断C为Cl₂，反应是电极饱和食盐水的反应；
（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，判断气体为二氧化碳和二氧化硫，则判断AB为碳和浓硫酸的反应；
（4）若A为红色金属单质判断为Cu，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，能和铜反应证明是稀硝酸．

解答：解：（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，说明发生了氧化还原反应中的歧化反应，所以推断A为Cl₂，B为NaOH，D具有漂白性，判断D为次氯酸钠，C为氯化钠，E为水；反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）通过电解的方法获得黄绿色气体C，判断C为Cl₂，反应是电极饱和食盐水的反应，反应的 离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，判断气体为二氧化碳和二氧化硫，符合上述框图要求的化学方程式为碳和浓硫酸加热的反应，反应化学方程式为：
则判断AB为碳和浓硫酸的反应，反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+SO₂↑+2H₂O；
（4）A为红色金属单质判断为Cu，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，能和铜反应证明是稀硝酸；铜与稀硝酸的反应离子方程式为：
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的综合推断，明确氯及其化合物、碳、浓硫酸、稀硝酸等物质的特征反应来推断物质是解答本题的关键，并熟悉离子方程式的书写等化学用语的应用即可解答，题目难度中等．