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    4．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A．锌电极发生还原反应：铜电极发生氧化反应
    B．铜电极做正极发生的电极反应为：2H++2e-═H2↑
    C．当有13g Zn溶解时，电路中就有0.5mol电子通过
    D．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

    分析 图为铜锌原电池，原电池工作时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，电子由负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式解答该题．

    解答 解：A．锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，故A错误；
    B．电解质为硫酸铜，正极反应为Cu2++2e-=Cu，故B错误；
    C．n（Zn）=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2moL，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，可知转移电子0.4mol，故C错误；
    D．原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极通过电流表流向铜电极，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据金属的活泼性强弱判断原电池的正负极反应，能正确书写电极反应式，理解原电池的工作原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作还原剂时，其氧化产物可能是（　　）
    ①NO   ②NO2   ③HNO3   ④N2     ⑤NH3．
    A．②③B．①②③C．①④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．非自发进行的反应一定不能发生
    B．在一定条件下，非自发进行的反应也能进行
    C．自发进行的反应一定迅速
    D．凡是熵增加的过程都是自发过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是（　　）
    A．NO2B．Ba（OH）2C．Cl2D．CH2COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32-离子中的某些离子，试推断：
    （1）若溶液呈强酸性，则一定大量含有的阴离子为H+、Cl-；
    （2）若溶液呈强碱性，则一定大量含有的阳离子为K+、0H-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于可逆反应A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5mol•L-1•min-1B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.1mol•L-1•s-1D．v（D）=0.4mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）
    ?COCl2（g）制备．左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图1为某次模拟实验研究过程中在1L恒容容器内各物质的浓度随时间变化的曲线图2．回答下列问题：

    ①0-6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
    ②若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl2）=0.5mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
    WO3 （s）+3H2 （g） $\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应吸热（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份WO3      W2O5      WO2        W
    第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃时，固体物质的主要成分为W2O5、WO2；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
    （4）已知：温度过高时，WO2 （s）转变为WO2（g）；
    WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
    WO2 （g）+2H2（g）═W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
    则WO2 （s）═WO2 （g） 的△H=+203.9 kJ•mol-1．
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W （s）+2I2 （g）$?_{约3000℃}^{1400℃}$WI4 （g）．下列说法正确的有ab．
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．一定条件下，在密闭容器中进行下列反应：
    NO（g）+CO（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ•mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）
    A．加催化剂同时升高温度B．降低温度同时增大压强
    C．充入COD．加催化剂同时增大压强

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