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    实验室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g?ml-1）多少这毫升？（保留一位小数）
    浓H2SO4的物质的量浓度c=
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．
    故所需浓硫酸的体积为5.4mL．
    答：需取用98%的浓硫酸5.4mL．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g?ml-1）多少这毫升？（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
    AC
    AC
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
    烧杯和玻璃棒
    烧杯和玻璃棒
    （填仪器名称）．
    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
    2.0
    2.0
     g．
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
    13.6
    13.6
     mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
    15
    15
     mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
    将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌
    将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌
    ．
    （4）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）
    A．溶液中H2SO4的物质的量                  B．溶液的浓度
    C．溶液中SO42-的数目                       D．溶液的密度
    （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）
    CEF
    CEF

    A．烧杯未进行洗涤
    B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g?ml-1）多少这毫升？（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省广州四十七中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    实验室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸多少这毫升？（保留一位小数）

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