Question

下列有关合成氨工业（N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1）的叙述，可用勒?夏特列原理来解释的是（　　）

• A、使用铁做催化剂，使N₂和H₂的混合气体有利于合成氨
• B、及时分离出氨，可提高原料的转化率
• C、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
• D、常压比高压条件更有利于合成氨的反应

Answer 1

考点：化学平衡移动原理

专题：化学平衡专题

分析：勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释，合成氨工业中平衡移动使反应物转化率与产率提高，才可以用勒夏特列原理解释．

解答： 解：A．用铁触媒作催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理，故A错误；
B．生成的氨液化分离，N₂、H₂循环压缩到合成塔中，利用反应向正反应进行，能用勒夏特列原理，故B正确；
C．该反应正反应为放热反应，采用500℃的高温，利用平衡向逆反应进行，反应物转化率与产物的产率降低，主要考虑反应速率与催化剂活性，不能用勒夏特列原理，故C错误；
D．增大压强平衡向正反应移动，原料利用率提高，氨气产率增大，高压比常压条件更有利于合成氨的反应，不可以用勒夏特列原理，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡的移动原理，在合成氨工业中平衡移动使反应物转化率与产率提高，难度适中．