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    （6分）在4L的密闭容器中，充入1molN2和4molH2，在一定条件下反应，3分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了12%，则

    （1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为                     。

    （2）N2的转化率为                         。

    （3）3分钟内NH3的平均反应速率为                    。

     

    【答案】

    （1）7:31:6     （2）30%     （3）0.05 mol/(L·min)（每空2分）

    【解析】考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。

    N2＋3H22NH3.

    起始量（mol）           1   4        0

    转化量（mol）        x       3x     2x

    平衡量（mol）      1－x    4－3x    2x

    所以有        

    解得x＝0.30mol

    （1）因此平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为0.70︰3.1︰0.6＝7:31:6

    （2）N2的转化率为x÷1×100％＝30%

    （3）3分钟内NH3的平均反应速率为

     

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    A．x =1                                     B．Ｂ的转化率为20％

    C．反应的10s内A的反应速率为0.3 mol·L－1 ·s－1

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    A．x =1                                     B．Ｂ的转化率为20％

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