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    （1）已知25℃时几种物质（溶液浓度为0.1mol/L）的电离度如下表：（电离度：弱电解质已电离的分子的物质的量占分子总物质的量的百分数）（已知：H2SO4的第一步电离是完全的）

    ①H2SO4溶液中的HSO

    ②NaHSO4溶液中的HSO

    ③CH3COOH

    ④HCl

    10%

    29%

    1.33%

    100%

           i25℃时，0.1mol/L上述几种溶液c(H+)由大到小的顺序是（填序号）             .

           ii25℃时，将足量的Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中，产生氢气的体积（同温同压下）由大到小的顺序是（填序号）             .

    （2）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难以用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置，可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

           i a电极材料为         ，其电极反应式为                ；

         电解过程中，b极附近溶液pH=         （增大、减小、不变），

         试用必要的文字说明原因                                  。

    ii d电解液是         时，电解片刻后，装置中可见Fe(OH)2白色沉淀。

    A．稀硫酸               B．NaCl溶液           

    C．NaOH溶液          D．CuCl2溶液

    iii 装置中液体c的作用是                                                 。

    （1）i 1、4、2、3

    　　　 ii 3、2、4、1

    （2）i Fe，Fe－2e－=Fe2+。增大，H+离子在电极上放电，2H++2e－=H2↑，

    浓度降低，水的电离平衡（H2O　　　 H++OH－）向电离方向移动，OH－浓度升高，pH增大

    　 ii B、C

    　 iii 防止氢氧化亚铁沉淀氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：
    ①硫酸溶液 ②硫酸氢钠溶液 ③醋酸溶液 ④盐酸
    HSO4-?H++SO42- HSO4-?H++SO42- CH3COOH?CH3COO-+H+ HCl=H++Cl-
    10% 29% 1.33% 100%
    （1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
    H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
    H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

    （2）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C（H+）由大到小的顺序是
    ①④②③
    ①④②③
    （填序号，下同）；
    （3）25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是
    ③②①④
    ③②①④
    ；
    （4）25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度的原因是：
    硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离
    硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?陕西模拟）已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11
    则下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

    ①硫酸溶液

    ②硫酸氢钠溶液

    ③醋酸溶液

    ④盐酸

    HSO4－H+＋SO42—

    HSO4－ H+＋SO42－

    CH3COOHCH3COO－ +H+

    HCl = H+＋Cl－

    10℅

    29℅

    1.33℅

    100℅

    ⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式         

    ⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是             （填序号,下同)；

    ⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是                                  ；

    ⑷25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：                                                  

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二上学期期中考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：填空题

    电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：

    α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。

    已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L－1)如下表：

    编号       物质(微粒)                                                                                                                     电离度α

    A             硫酸溶液(第一步完全电离)：   第二步 HSO4-H＋＋SO42-                     10%

    B             硫酸氢钠溶液：  HSO4-H＋＋SO42                                                               29%

    C             醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋                                                                 1.33%

    D             盐酸： HCl＝H＋＋Cl－                                                                                                100%

     

    （1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是            (填序号)；

    （2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠

    溶液中HSO4-的电离度，其原因是                                          。

    （3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是                      ，醋酸的电离平衡常数

    K与电离度α的关系式为：K=                       （用含α的代数式表示）

     

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